我國科研團(tuán)隊(duì)在同一個(gè)反應(yīng)腔體中耦合兩個(gè)連續(xù)的電化學(xué)反應(yīng)，大大提高了電池的能量密度。以S、Zn為電極，CuSO₄溶液為電解液來構(gòu)建水系級聯(lián)電池，原理如圖所示。

已知：第一步反應(yīng)為S+2Cu²⁺+2Zn=Cu₂S+2Zn²⁺，當(dāng)正極的硫完全反應(yīng)生成Cu₂S后，繼續(xù)高效發(fā)生第二步反應(yīng)Cu²⁺+Zn+xO₂=（1-4x）Cu+2xCu₂O+Zn²⁺（單獨(dú)構(gòu)建該步電池時(shí)效率較低）。
下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．電池工作時(shí)，正極質(zhì)量一直增加

B．步驟1的放電產(chǎn)物Cu₂S可能對步驟2的放電過程起催化作用

C．放電時(shí)，第一步反應(yīng)的正極反應(yīng)式為2Cu²⁺+S+4e^-=Cu₂S

D．用此電池對粗銅電解精煉，理論上相同時(shí)間內(nèi)兩池電極上析出銅的物質(zhì)的量相等

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/11/16 16:0:1組卷：79引用：3難度：0.6

相似題

1．乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H₂O解離為H⁺和OH^-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是（　?。?br />

A．KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用

B．陽極上的反應(yīng)式為：菁優(yōu)網(wǎng)

+2H⁺+2e^-= 菁優(yōu)網(wǎng)

+H₂O

C．制得1mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了2mol電子

D．雙極膜中間層中的H⁺在外電場作用下向鉛電極方向遷移

發(fā)布：2024/11/15 2:30:2組卷：81引用：2難度：0.7

A．b為電源的負(fù)極，d為電解池的陽極

B．過程①②中捕獲CO₂時(shí)碳的化合價(jià)發(fā)生了變化

C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C₂

-4e^-═4CO₂↑+O₂↑

D．上述裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O₂═CO₂

發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：36引用：4難度：0.7

A．電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO₂Cl₂+2e^-═2Cl^-+SO₂↑

B．電池的e極連接電解池的g極

C．膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜

D．電解池中不銹鋼電極附近溶液的pH增大

發(fā)布：2024/11/15 19:0:1組卷：111引用：6難度：0.5

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