人教版（2019）選擇性必修1《第4章 化學(xué)反應(yīng)與電能》2023年單元測(cè)試卷（5）

一、選擇題

• 1．電化學(xué)原理在日常生活和科技領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A． H+向Zn電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液pH增大

  B． 電池充電時(shí)，二氧化鉛與電源的負(fù)極連接

  C． 被保護(hù)的金屬鐵與電源的負(fù)極連接，該方法稱為陰極電保護(hù)法

  D． 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-═ CO 2 - 3 +6H2O
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析
• 2．科學(xué)家報(bào)道了一種新型可充電Na/Fe二次電池，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/div>

  A．充電時(shí)，X極為陰極，發(fā)生了氧化反應(yīng)

  B．充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為CaFeO2.5+0.5Na2O-e-═CaFeO3+Na+

  C．充電時(shí)，可用乙醇代替有機(jī)電解質(zhì)溶液

  D．電極材料中，單位質(zhì)量金屬放出的電能：Na＞Li
  組卷：65引用：4難度：0.5

  解析
• 3．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．K與N連接時(shí)X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大

  B．K與M連接時(shí)X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小

  C．K與N連接時(shí)X為氯化鈉，石墨電極上的反應(yīng)為2H2O+2e-═H2+2OH-

  D．K與M連接時(shí)X為氯化鈉，石墨電極上的反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑
  組卷：74引用：5難度：0.5

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• 4．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

  B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

  C．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

  D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
  組卷：3164引用：43難度：0.5

  解析
• 5．近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應(yīng)式為C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．C2H5OH在電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

  C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

  D．電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e-═2H2O
  組卷：49引用：10難度：0.7

  解析
• 6．全釩電池以惰性材料做電解，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：
  VO²⁺（藍(lán)色）+H₂O+V³⁺（紫色）

  充電

  放電

  VO

  +

  2

  （黃色）+V²⁺（綠色）+2H⁺
  下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．當(dāng)電池放電時(shí)，VO2+離子被氧化

  B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：VO2++2H++2e-=VO2++H2O

  C．充電時(shí)，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/label>

  D．放電過程中，正極附近溶液的pH變大
  組卷：16引用：4難度：0.5

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四、解答題

• 19．電化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、科技研究中應(yīng)用廣泛。
  （1）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法，電解裝置如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請(qǐng)回答以下問題：
  ①電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②電解500mL飽和食鹽水一段時(shí)間后，在e口收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假設(shè)電解后溶液體積不變且忽略氣體的溶解，則此時(shí)陰極室的n（OH^-）為

   

  。
  （2）可采用電化學(xué)防護(hù)技術(shù)減緩海水中鋼鐵設(shè)施的腐蝕，如圖是鋼鐵橋墩部分防護(hù)原理示意圖。
  
  ①K與M連接時(shí)鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為

   

  。
  ②K與N連接時(shí)，鋼鐵橋墩的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）N₂H₄-H₂O₂燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示。
  
  電池工作時(shí)，A極區(qū)NaOH濃度不變，則離子交換膜為

   

  （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）；電極B的電極反應(yīng)式為

   

  ；電池工作時(shí)參加反應(yīng)的

  m

  （

  N

  2

  H

  4

  ）

  m

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  =

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.5

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• 20．以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
  Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
  Ⅱ．采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
  Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有機(jī)相）+2H⁺（水相），分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生．
  Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
  （1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
  CuFeS₂+4H⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S    
  2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
  ①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是

   

  ．
  ②電解過程中，陽極區(qū)Fe³⁺的濃度基本保持不變，原因是

   

  ．
  （2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解．寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式

   

  ．
  （3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是

   

  ；加入有機(jī)萃取劑的目的是

   

  ．
  （4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是

   

  ．
  （5）步驟Ⅳ，若電解200mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2g,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  組卷：21引用：4難度：0.5

  解析