1．（1）下列物質中，屬于電解質的是 ，屬于強電解質的是 ，屬于弱電解質的是 （填序號）。
①H₂SO₄ ②鹽酸 ③硫酸鋇 ④乙醇 ⑤銅 ⑥H₂S ⑦蔗糖 ⑧氨氣 ⑨NH₄HSO₃
（2）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，相關反應的熱化學方程式及平衡常數如下所示：
?。瓹O+2H₂?CH₃OH ΔH=akJ?mol^-1 K₁
ⅱ．CO+3H₂?CH₃OH+H₂O ΔH=bkJ?mol^-1 K₂
ⅲ．CO+H₂?CO+H₂O ΔH=ckJ?mol^-1  K₃
回答下列問題：
①a═（用b、c表示），則K₁═（用K₂、K₃表示）。
②在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入等物質的量的CO₂和H₂，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應ⅲ．下列敘述能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是 （填標號）。
a.容器中混合氣體的壓強不再改變
b.容器中CO、CO₂的物質的量相等
c.容器中氣體的密度不再改變
d.相同時間內，斷裂H-O的數目是斷裂H-H的2倍
（3）在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系：

①溫度：T₁  T₂ （填“＞”、“＜”或“═”）。
②若在D點對應容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的 點（填字母）。

2．已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；ΔH=-701.0kJ?mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；ΔH=-181.6kJ?mol^-1
則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的ΔH為（　?。?/div>

3．工業(yè)上乙烯催化氧化制乙醛的某一反應原理為2CH₂═CH₂（g）+O₂（g）2CH₃CHO（aq）△H，該反應原理可以拆解為如下三步反應：
Ⅰ．CH₂═CH₂（g）+PdCl₂（aq）+H₂O（l）═CH₃CHO（aq）+Pd（s）+2HCl（aq）△H₁
Ⅱ．……
Ⅲ．4CuCl（s）+O₂（g）+4HCl（aq）═4CuCl₂（aq）+2H₂O（l）△H₃
若第Ⅱ步反應的反應熱為△H₂，且△H=2△H₁+2△H₂+△H₃，則第Ⅱ步反應的熱化學方程式為（　　）