2012-2013學(xué)年山東省級規(guī)范校高二（上）第五模塊化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大

  B．判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率

  C．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律

  D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡
  組卷：11引用：5難度：0.7

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• 2．在一支注射器中，裝有NO₂和N₂O₄（無色）的混合氣體，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．在達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果慢慢壓縮氣體使體積變?yōu)樵瓉淼亩种?，此時(shí)混合氣體的顏色與原來相比（　?。?/h2>

  A．由紅棕色變?yōu)闊o色	B．變淺
  C．由無色變?yōu)榧t棕色	D．變深
  組卷：15引用：3難度：0.9

  解析

• 3．某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122kJ?mol^-1，△S=231J?mol^-1?K^-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（　?。?/h2>

  A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

  C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

  D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
  組卷：233引用：74難度：0.9

  解析

• 4．反應(yīng) 2A=B+3C，在20℃時(shí)進(jìn)行，v（A）=5mol/（L?s），已知每升溫10℃，該反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則當(dāng)其它條件不變而溫度升到50℃時(shí)，反應(yīng)速率v（B）是（　　）

  A．20 mol/（L?s）	B．40 mol/（L?s）
  C．60 mol/（L?s）	D．15 mol/（L?s）
  組卷：32引用：3難度：0.9

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• 5．在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　?。?/h2>

  A．H+的物質(zhì)的量

  B．醋酸的電離常數(shù)

  C．中和時(shí)所需NaOH的量

  D．加足量鋅粉產(chǎn)生氫氣的量
  組卷：51引用：9難度：0.7

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• 6．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）-Q，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加壓	B．減壓
  C．增加E的濃度	D．降溫
  組卷：40引用：4難度：0.7

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• 7．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2 酶 6CO2+6H2O

  B．HCl+KOH═KCl+H2O

  C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

  D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量
  組卷：28引用：11難度：0.9

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• 8．已知熱化學(xué)方程式：
  H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
  當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　?。?/h2>

  A．吸熱88kJ

  B．吸熱2.44KJ

  C．放熱44kJ

  D．吸熱44KJ
  組卷：150引用：22難度：0.9

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三、填空題（本題包括6個(gè)小題）

• 25．合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
  ①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
  ②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
  請回答下列問題：
  （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H₂）=

   

  ；10min時(shí)，改變的外界條件可能是

   

  溫度（填“升高”或“降低”）．
  （2）反應(yīng)③中△H₃=

   

  ．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
  

  CO	H2O	CO2	H2
  0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

  此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

   

  （填代號）．
  A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．無法判斷．
  組卷：40引用：3難度：0.5

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• 26．低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
  已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
  

  溫度/℃	400	500	850
  平衡常數(shù)	9.94	9	1

  請回答下列問題：
  （1）上述正反應(yīng)方向是

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
  （2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O（g）濃度變化如下表，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

   

  mol/（L?min）
  850℃（或t₁℃）時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
  

  時(shí)  間（min）	CO	H2O	CO2	H2
  0	0.200	0.300	0	0
  2	0.138	0.238	0.062	0.062
  3	C1	C2	C3	C3
  4	C1	C2	C3	C3
  5	0.116	0.216	0.084
  6	0.096	0.266	0.104

  （3）若t₁℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化仍如如上表所示．
  ①t₁℃時(shí)表中C₁數(shù)值

   

  0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
  ②反應(yīng)在4min～5min,平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是

   

  （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

   

  （單選）．
  A．增加水蒸氣       B．降低溫度      C．使用催化劑         D．增加氫氣濃度
  （4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：

   

  ．
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析