26.低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源.煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.
已知:CO(g)+H
2O(g)?H
2(g)+CO
2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ |
400 |
500 |
850 |
平衡常數(shù) |
9.94 |
9 |
1 |
請回答下列問題:
(1)上述正反應(yīng)方向是
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)850℃時在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H
2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO和H
2O(g)濃度變化如下表,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=
mol/(L?min)
850℃(或t
1℃)時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
時 間(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
(3)若t
1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化仍如如上表所示.
①t
1℃時表中C
1數(shù)值
0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min,平衡向逆方向移動,可能的原因是
(單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
(單選).
A.增加水蒸氣 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.增加氫氣濃度
(4)若在500℃時進行,若CO、H
2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為:
.