1．（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號）。
①H₂SO₄ ②鹽酸 ③硫酸鋇 ④乙醇 ⑤銅 ⑥H₂S ⑦蔗糖 ⑧氨氣 ⑨NH₄HSO₃
（2）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下所示：
?。瓹O+2H₂?CH₃OH ΔH=akJ?mol^-1 K₁
ⅱ．CO+3H₂?CH₃OH+H₂O ΔH=bkJ?mol^-1 K₂
ⅲ．CO+H₂?CO+H₂O ΔH=ckJ?mol^-1  K₃
回答下列問題：
①a═（用b、c表示），則K₁═（用K₂、K₃表示）。
②在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO₂和H₂，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應(yīng)ⅲ．下列敘述能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號）。
a.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
b.容器中CO、CO₂的物質(zhì)的量相等
c.容器中氣體的密度不再改變
d.相同時間內(nèi)，斷裂H-O的數(shù)目是斷裂H-H的2倍
（3）在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：

①溫度：T₁  T₂ （填“＞”、“＜”或“═”）。
②若在D點對應(yīng)容器升溫，同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的 點（填字母）。

2．已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；ΔH=-701.0kJ?mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；ΔH=-181.6kJ?mol^-1
則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的ΔH為（　?。?/div>

3．乙苯被吸附在催化劑表面發(fā)生脫氫可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相關(guān)反應(yīng)如下。
反應(yīng)1：C₆H₅CH₂CH₃（g）    C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g）  ΔH₁=117.6kJ?mol^-1
反應(yīng)2：CO₂（g）+H₂（g）    CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=41.2kJ?mol^-1
反應(yīng)3：2H₂（g）+O₂（g）    2H₂O（g） ΔH₃=-483.6kJ?mol^-1
（1）反應(yīng)4：C₆H₅CH₂CH₃（g）+O₂（g）     C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂O（g）  ΔH₄=kJ?mol^-1。
（2）較低溫度下，向乙苯脫氫的反應(yīng)體系中加入少量O₂，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率較高而苯乙烯的選擇性較低，其原因可能是 。
（3）向乙苯脫氫反應(yīng)體系中加入CO₂，乙苯轉(zhuǎn)化率與體系中CO₂分壓強(qiáng)的關(guān)系如題圖1所示。隨CO₂的增加，乙苯轉(zhuǎn)化率先增大后減小的可能原因為 。

（4）研究發(fā)現(xiàn)在V₂O₅/MgO催化劑表面進(jìn)行CO₂的乙苯脫氫反應(yīng)中，V（+5價）是反應(yīng)的活性中心，轉(zhuǎn)化過程如題圖2所示。
①轉(zhuǎn)化Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)一段時間后，催化劑活性有所下降，原因可能有反應(yīng)過程產(chǎn)生的積碳覆蓋在活性中心表面和 。
②簡述轉(zhuǎn)化Ⅱ的作用 。
③CO₂參與的乙苯脫氫機(jī)理如題圖3所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B為催化劑的活性位點，其中A位點帶部分正電荷，B₁、B₂位點帶部分負(fù)電荷）。