資料顯示，酸性介質(zhì)中，S₂

O

2

-

8

和Mn²⁺可反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

M

n

O

-

4

和

SO

2

-

4

。小組探究利用該反應(yīng)測定Mn²⁺含量的條件。

實驗	序號	物質(zhì)a	實驗現(xiàn)象
	Ⅰ	0.002mol/LMnSO4溶液	無明顯變化
	Ⅱ	0.002mol/LMnSO4溶液	加熱至沸騰，5min后溶液變?yōu)樽仙?/td>
	Ⅲ	0.05mol/LMnSO4溶液	加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色

（1）根據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象，氧化性：S₂

O

2

-

8

＞

＞

M

n

O

-

4

（填“＞”或“＜”）。
（2）實驗Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是

8H₂O+5S₂

O

2

-

8

+2Mn²⁺=2

M

n

O

-

4

+10

SO

2

-

4

+16H⁺

8H₂O+5S₂

O

2

-

8

+2Mn²⁺=2

M

n

O

-

4

+10

SO

2

-

4

+16H⁺

。
（3）實驗Ⅰ的條件下S₂

O

2

-

8

能將Mn²⁺氧化為

M

n

O

-

4

，推測實驗Ⅰ未出現(xiàn)紫色的原因：

相比實驗II，實驗溫度I較低，反應(yīng)速率較慢

相比實驗II，實驗溫度I較低，反應(yīng)速率較慢

。
（4）經(jīng)檢驗，棕黑色沉淀為MnO₂，針對實驗Ⅲ中的現(xiàn)象，提出以下假設(shè)：
假設(shè)1：S₂

O

2

-

8

的濃度較低，不足以將Mn²⁺氧化為

M

n

O

-

4

假設(shè)2：溶液中存在還原劑Mn²⁺，將生成的

M

n

O

-

4

還原為MnO₂
①甲同學(xué)分析上述實驗設(shè)計，認(rèn)為假設(shè)1不成立，理由是

實驗II和實驗III中S₂

O

2

-

8

的濃度相同

實驗II和實驗III中S₂

O

2

-

8

的濃度相同

。
②針對假設(shè)2，乙同學(xué)設(shè)計實驗Ⅳ證實了推測合理。請寫出實驗操作和現(xiàn)象：

向1mL 0.05mol/LMnSO₄溶液中滴入3滴1mol/LH₂SO₄溶液并加入1mL 0.05mol/LKMnO₄，加熱至沸騰，若紫色褪去，迅速生成棕黑色沉淀

向1mL 0.05mol/LMnSO₄溶液中滴入3滴1mol/LH₂SO₄溶液并加入1mL 0.05mol/LKMnO₄，加熱至沸騰，若紫色褪去，迅速生成棕黑色沉淀

。
③實驗Ⅲ中生成MnO₂的離子方程式是

3Mn²⁺+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

3Mn²⁺+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析實驗Ⅲ未得到紫色溶液的原因：

Mn²⁺濃度增大，反應(yīng)加熱，加快反應(yīng)速率，生成的

M

n

O

-

4

濃度相對較大，體系中過量Mn²⁺還原

M

n

O

-

4

生成大量黑色MnO₂沉淀

Mn²⁺濃度增大，反應(yīng)加熱，加快反應(yīng)速率，生成的

M

n

O

-

4

濃度相對較大，體系中過量Mn²⁺還原

M

n

O

-

4

生成大量黑色MnO₂沉淀

。
（5）資料表明Ag+可作為Mn²⁺和S₂

O

2

-

8

反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

M

n

O

-

4

的催化劑。丙同學(xué)設(shè)計實驗Ⅲ的對比實驗進行了證實。向

1mL 0.05mol/LMnSO₄溶液中滴入3滴1mol/LH₂SO₄溶液

1mL 0.05mol/LMnSO₄溶液中滴入3滴1mol/LH₂SO₄溶液

中滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，再加入0.0005mol（NH₄）₂S₂O₈固體，加熱至沸騰，觀察到溶液變?yōu)樽仙?br />（6）根據(jù)上述實驗，要利用（NH₄）₂S₂O₈將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為

M

n

O

-

4

的反應(yīng)來快速測定Mn²⁺的含量，應(yīng)控制的反應(yīng)條件有：加熱至沸騰、

催化劑、Mn²⁺濃度

催化劑、Mn²⁺濃度

。