當(dāng)前位置：人教版（2019）選擇性必修1《第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》2023年單元測試卷（1）（2）> 試題詳情

NO和SO₂等氣體都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。某研究小組利用稀土金屬鈰（Ce）吸收NO，同時(shí)獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃的工藝流程如圖所示，回答相關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室配制1000mL 2.0mol?L^-1NaOH溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
1000mL容量瓶
1000mL容量瓶
；寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的主要化學(xué)方程式
SO₂+NaOH=NaHSO₃
SO₂+NaOH=NaHSO₃
。
（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO₃^-和NO₂^-時(shí)的離子方程式
2NO+4Ce⁴⁺+3H₂O=NO₃^-+NO₂^-+4Ce³⁺+6H⁺
2NO+4Ce⁴⁺+3H₂O=NO₃^-+NO₂^-+4Ce³⁺+6H⁺
。
（3）裝置Ⅲ是電解槽，從中得到的X表示
Ce⁴⁺
Ce⁴⁺
（填離子符號(hào)）；S₂O₄^2-是
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物。
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a g?L^-1，要使1L該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
0.243a
0.243a
L（用含a的代數(shù)式表示，保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。

【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．

【答案】1000mL容量瓶；SO₂+NaOH=NaHSO₃；2NO+4Ce⁴⁺+3H₂O=NO₃^-+NO₂^-+4Ce³⁺+6H⁺；Ce⁴⁺；還原；0.243a

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/16 7:0:3組卷：10引用：3難度：0.5

相似題

1．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（　?。?/h2>
A．收集到NO B．收集到NO₂
C．收集到O₂ D．收集不到任何氣體
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.9
解析
2．依據(jù)圖1和圖2，回答下列問題。

（1）圖1能反映出氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①X的化學(xué)式為

，X轉(zhuǎn)化為硝酸

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
②汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
③在完成氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)700℃以上。說明反應(yīng)過程中斷鍵的總能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）成鍵的總能量。
④若要將NH₃轉(zhuǎn)化為N₂，從原理上分析，下列試劑可行的是

。（填字母）
A．O₂
B．Na
C．NH₄Cl
D．NO₂
⑤用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O?，F(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO₂和mmol NO組成的大氣污染物，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

mol?L^-1。若所得溶液中c（
NO
-
3
）：c（
NO
-
2
）=1：9，則原混合氣體中NO₂和NO物質(zhì)的量之比n：m=

。
（2）圖2為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置。
①實(shí)驗(yàn)室常用的制取氨氣的化學(xué)方程式為

。
②下列試劑不能用于干燥NH₃的是

。（填字母）
A．濃硫酸
B．堿石灰
C．NaOH固體
D.生石灰
③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖

。
④氯堿工業(yè)中可用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，泄漏的氯氣遇到氨氣會(huì)產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.6
解析
3．氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域占據(jù)重要地位，但其氮氧化物（NO_x）也會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題。回答下列問題：
（1）如圖是自然界中氮循環(huán)示意圖：

①根據(jù)如圖，分別寫出人工固氮和自然固氮（雷電作用）的化學(xué)方程式：

；

。
②亞硝酸鹽和銨鹽反應(yīng)可生成氮?dú)?。如反?yīng)：NH₄Cl+NaNO₂
△

NaCl+2H₂O+N₂↑。該反應(yīng)中，每生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N₂，轉(zhuǎn)移

mol電子。
③根據(jù)如圖，下列說法正確的是

（填字母）。
A.氮元素均被氧化
B.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
C.氮、氫、氧三種元素均參與了氮循環(huán)
（2）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：

。
②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO。其原因是

，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NO_x的吸收能力逐漸增強(qiáng)。
③氮氧化物（NO_x）與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）。上述反應(yīng)可以視作分兩步進(jìn)行：第1步：

；第2步：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl₂（g）。
④NaClO溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO_x。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO₃^-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀硫酸調(diào)節(jié)）的減小而增大。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO₃^-的離子方程式為

；簡述NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高的原因：

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.6
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A．收集到NO	B．收集到NO₂
C．收集到O₂	D．收集不到任何氣體

1．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（ ?。?/h2>

1．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（　?。?/h2>