人教版（2019）選擇性必修1《第2章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》2023年單元測(cè)試卷（1）（2）

一、選擇題

• 1．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

  B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟O32- 發(fā)生水解

  C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe（OH）3膠體，利用的是鹽類水解原理

  D．純堿溶液呈堿性的原因是CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-
  組卷：29引用：5難度：0.9

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• 2．CH₃COOH與CH₃COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用

  B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用

  C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

  D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離
  組卷：44引用：8難度：0.5

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• 3．往鍋爐注入Na₂CO₃溶液浸泡，將水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c（H+）均會(huì)增大

  B．CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說(shuō)明Ksp（CaCO3）＞Ksp（CaSO4）

  C．CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸

  D．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-（aq）+CaSO4（s）═CaCO3（s）+SO42-（aq）
  組卷：81引用：5難度：0.5

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• 4．室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若體積可以加和，則V（Ba（OH）₂）：V（ NaHSO₄）為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．1：2

  C．1：3

  D．1：4
  組卷：88引用：6難度：0.5

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三、解答題

• 11．三氯氧磷（POCl₃）廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸（H₃PO₃）。回答下列問(wèn)題：
  （1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，則Na₂HPO₃溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為

   

  。
  （3）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示1g

  c

  （

  HP

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  -

  3

  ）

  的是曲線

   

    （填“I”或“Ⅱ”），亞磷酸（H₃PO₃）的K_a1=

   

  mol?L^-1，反應(yīng)HPO₃^2-+H₂O?H₂PO₃^-+OH^-的平衡常數(shù)的值是

   

  。
  （4）工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生含磷廢水（主要成分為H₃PO₄、H₃PO₃）。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol?L^-1，則溶液中c（PO₄^3-）=

   

  mol?L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）
  組卷：317引用：3難度：0.1

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• 12．NO和SO₂等氣體都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。某研究小組利用稀土金屬鈰（Ce）吸收NO，同時(shí)獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃的工藝流程如圖所示，回答相關(guān)問(wèn)題：
  
  （1）實(shí)驗(yàn)室配制1000mL 2.0mol?L^-1NaOH溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

   

  ；寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的主要化學(xué)方程式

   

  。
  （2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO₃^-和NO₂^-時(shí)的離子方程式

   

  。
  （3）裝置Ⅲ是電解槽，從中得到的X表示

   

  （填離子符號(hào)）；S₂O₄^2-是

   

  （填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物。
  （4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a g?L^-1，要使1L該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣

   

  L（用含a的代數(shù)式表示，保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
  組卷：10引用：3難度：0.5

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