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如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（　?。?/h1>

A．收集到NO	B．收集到NO₂
C．收集到O₂	D．收集不到任何氣體

【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.9

相似題

1．依據(jù)圖1和圖2，回答下列問題。

（1）圖1能反映出氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系。
①X的化學式為

，X轉(zhuǎn)化為硝酸

（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
②汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的有害氣體CO和NO反應轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，反應的化學方程式為

。
③在完成氨氣的催化氧化實驗時，先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達700℃以上。說明反應過程中斷鍵的總能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）成鍵的總能量。
④若要將NH₃轉(zhuǎn)化為N₂，從原理上分析，下列試劑可行的是

。（填字母）
A．O₂
B．Na
C．NH₄Cl
D．NO₂
⑤用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O?，F(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO₂和mmol NO組成的大氣污染物，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

mol?L^-1。若所得溶液中c（
NO
-
3
）：c（
NO
-
2
）=1：9，則原混合氣體中NO₂和NO物質(zhì)的量之比n：m=

。
（2）圖2為實驗室制取氨氣的實驗裝置。
①實驗室常用的制取氨氣的化學方程式為

。
②下列試劑不能用于干燥NH₃的是

。（填字母）
A．濃硫酸
B．堿石灰
C．NaOH固體
D.生石灰
③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖

。
④氯堿工業(yè)中可用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，泄漏的氯氣遇到氨氣會產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.6
解析
2．氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)等領域占據(jù)重要地位，但其氮氧化物（NO_x）也會造成酸雨、光化學煙霧等環(huán)境污染問題?；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖是自然界中氮循環(huán)示意圖：

①根據(jù)如圖，分別寫出人工固氮和自然固氮（雷電作用）的化學方程式：

；

。
②亞硝酸鹽和銨鹽反應可生成氮氣。如反應：NH₄Cl+NaNO₂
△

NaCl+2H₂O+N₂↑。該反應中，每生成6.72L（標準狀況下）N₂，轉(zhuǎn)移

mol電子。
③根據(jù)如圖，下列說法正確的是

（填字母）。
A.氮元素均被氧化
B.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化
C.氮、氫、氧三種元素均參與了氮循環(huán)
（2）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：

。
②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO。其原因是

，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_x的吸收能力逐漸增強。
③氮氧化物（NO_x）與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，發(fā)生反應：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）。上述反應可以視作分兩步進行：第1步：

；第2步：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl₂（g）。
④NaClO溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO_x。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO₃^-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀硫酸調(diào)節(jié)）的減小而增大。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO₃^-的離子方程式為

；簡述NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高的原因：

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.6
解析
3．NO_x是形成霧霾天氣的主要原因之一，以NO_x為主的污染綜合治理是當前重要的研究課題。
（1）汽車尾氣中CO、NO₂在一定條件下可以發(fā)生反應：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-1200kJ?mol^-1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

①0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（CO）=

，從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L則：n（NO₂）的變化曲線可能為圖中的

（填字母）。
②恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．2v_逆（NO₂）=v_正（N₂）
D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
③對于該反應，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖象表示正確的是

（填序號）。

（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝（NO_x）原理如下：4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。根據(jù)如圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是

；氨氮比一定時，在400℃時，脫硝效率最大，其可能的原因是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：6引用：3難度：0.6
解析

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如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（ ?。?/h1>

如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（　?。?/h1>