從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的進程，鐵是應用最廣泛的金屬，被人類譽為金屬之王；而鋁在地殼中的含量比鐵更高，居于榜首。

（1）如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 。
A.金屬的化合價高低
B.金屬的活動性強弱
C.金屬的導電性強弱
D.金屬在地殼中的含量多少
（2）下列反應符合如圖圖示的是 。

A.鐵在氧氣中燃燒
B.鐵粉和硫粉反應
C.煅燒石灰石
D.鐵片與硫酸反應
（3）野外鋪設鋼軌時，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌。常用如圖所示裝置，下列敘述錯誤的是 。

A.該反應屬于置換反應
B.有“熔融鐵珠”生成說明該反應為放熱反應
C.該反應的化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D.該反應中生成物的總能量小于反應物的總能量
（4）寫出上述反應的化學方程式 ，其中鋁作 。（填“氧化劑”或“還原劑”）
（5）下列情況中，鐵的腐蝕最快的是 。
A.Fe-Al/NaOH（aq）原電池
B.Fe-Al/濃HNO₃原電池
C.Fe-C/H₂SO₄（aq）原電池
D.Fe-C/NaCl（aq）原電池
（6）欲除去鐵粉中混有的鋁粉，可以選用的試劑為 。
A.稀鹽酸
B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸
D.FeCl₃溶液
（7）在氯化鋁溶液中逐滴滴入過量的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。
A.只放出氣體
B.產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解
C.只產(chǎn)生白色沉淀
D.既產(chǎn)生白色沉淀，又放出白色氣體
（8）將3mol/L氫氧化鈉溶液滴入到25mL一定濃度的氯化鋁溶液中，如圖是整個過程的數(shù)學分析曲線，其中橫軸表示加入OH^-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的沉淀物質(zhì)的量。圖中OA曲線表示的離子反應是 ，由此可得A點的坐標為 ；AB曲線表示的離子反應是 ，由此可得B點的坐標為 。由上述分析可求氯化鋁溶液中Al³⁺離子的濃度為 。

【考點】探究鋁熱反應；鋁的性質(zhì)；氧化鋁的性質(zhì)與用途；金屬冶煉的一般原理；鐵的化學性質(zhì)．

【答案】B；C；C；2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；還原劑；C；B；B；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；（0.03，0.01）；Al（OH）₃↓+OH^-=+2H₂O；（0.04，0）；0.4mol/L