2022-2023學(xué)年上海市曹楊二中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、解答題

• 1．氮元素是植物生長的必備元素之一，將空氣中的游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程稱為固氮，其主要方式有天然固氮和人工固氮。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖1表示：
  
  （1）海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是

   

  （填圖中數(shù)字序號）。
  （2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是

   

  。
  A.海洋中只存在化合態(tài)的氮
  B.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
  C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
  D.向海洋排放含

  N

  O

  -

  3

  的廢水會影響海洋中

  N

  H

  +

  4

  的含量
  （3）人工固氮方式主要通過合成氨反應(yīng)，科學(xué)家證實(shí)了N₂與H₂在固體催化劑表面全成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2：
  
  下列說法正確的是

   

  。
  A.圖①可看出N₂、H₂分子中均為單鍵
  B.圖③到圖④的過程向外釋放能量
  C.升高溫度一定提高一段時(shí)間內(nèi)NH₃的產(chǎn)率
  D.合成氨反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)速率關(guān)系：3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
  工業(yè)以氨氣為原料制備硝酸，尾氣中常含有NO、NO₂，可用不同方法吸收。
  （4）如圖3為氨催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)過程中集氣瓶中有白煙產(chǎn)生，該白煙可能是

   

  。
  A.HNO₃
  B.NO₂
  C.NH₄NO₃
  D.NH₄Cl
  （5）水吸收法。結(jié)合化學(xué)方程式說明用水吸收NO₂的缺陷

   

  。
  （6）溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：
  ①2NaOH+NO+NO₂→2NaNO₂+H₂O
  ②NaOH+NO₂→

   

  +NaNO₂+H₂O（填化學(xué)式，無需配平）。
  組卷：52引用：1難度：0.5

  解析

• 4．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化。
  （1）根據(jù)圖甲，該反應(yīng)是

   

  （填“放熱”或者“吸熱”）反應(yīng)。
  （2）讓反應(yīng)在恒容密閉容器進(jìn)行，下列說法正確的是（雙選）

   

  。
  A.使用催化劑V₂O₅是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
  B.通往少量He,生成SO₃的反應(yīng)速率增大
  C.生產(chǎn)時(shí)選擇常壓，是考慮對速率和生產(chǎn)設(shè)備的要求
  D.工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸SO₃制得發(fā)煙硫酸
  （3）下列情況不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.SO₃的質(zhì)量保持不變
  B.O₂的含量保持不變
  C.2v_正（O₂）=v_逆（SO₂）
  D.SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
  （4）容積為2L的恒溫密閉容器中通入10molSO₂和5molO₂，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖乙所示。恒溫恒容時(shí)，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是（雙選）

   

  。
  A.增加O₂的濃度
  B.選擇高效催化劑
  C.充入氦氣
  D.適當(dāng)降低溫度
  （5）2min時(shí)，v_正（SO₂）

   

  v_逆（SO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （6）在圖乙中畫出O₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線

   

  。
  （7）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1.0L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，5.0min達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L。則該條件下反應(yīng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %【轉(zhuǎn)化率=

  發(fā)生反應(yīng)的

  SO

  2

  的物質(zhì)的量

  原有的

  SO

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%】，這段時(shí)間內(nèi)O₂的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （8）恒溫恒容下，A容器中加入1gSO₂和1gO₂反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO₂和2gO₂反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則比較大?。篴% 

   

  b%。
  （9）用如圖丙裝置探究SO₂的性質(zhì)。限選試劑：NaOH溶液、稀H₂SO₄、H₂O₂溶液、FeCl₃溶液、淀粉、KI溶液、新制H₂S溶液。
  

  操作步驟	預(yù)期現(xiàn)象	解釋原因
  用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶	產(chǎn)生乳白色渾濁	+4價(jià)S具有   性，方程式為   。
  用注射器將   溶液注入充滿SO2的燒瓶中		+4價(jià)S具有還原性
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析

• 5．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的進(jìn)程，鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，被人類譽(yù)為金屬之王；而鋁在地殼中的含量比鐵更高，居于榜首。
  
  （1）如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

   

  。
  A.金屬的化合價(jià)高低
  B.金屬的活動性強(qiáng)弱
  C.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
  D.金屬在地殼中的含量多少
  （2）下列反應(yīng)符合如圖圖示的是

   

  。
  
  A.鐵在氧氣中燃燒
  B.鐵粉和硫粉反應(yīng)
  C.煅燒石灰石
  D.鐵片與硫酸反應(yīng)
  （3）野外鋪設(shè)鋼軌時(shí)，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應(yīng)得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌。常用如圖所示裝置，下列敘述錯誤的是

   

  。
  
  A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
  B.有“熔融鐵珠”生成說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  C.該反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
  D.該反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量
  （4）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ，其中鋁作

   

  。（填“氧化劑”或“還原劑”）
  （5）下列情況中，鐵的腐蝕最快的是

   

  。
  A.Fe-Al/NaOH（aq）原電池
  B.Fe-Al/濃HNO₃原電池
  C.Fe-C/H₂SO₄（aq）原電池
  D.Fe-C/NaCl（aq）原電池
  （6）欲除去鐵粉中混有的鋁粉，可以選用的試劑為

   

  。
  A.稀鹽酸
  B.氫氧化鈉溶液
  C.濃硫酸
  D.FeCl₃溶液
  （7）在氯化鋁溶液中逐滴滴入過量的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  A.只放出氣體
  B.產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解
  C.只產(chǎn)生白色沉淀
  D.既產(chǎn)生白色沉淀，又放出白色氣體
  （8）將3mol/L氫氧化鈉溶液滴入到25mL一定濃度的氯化鋁溶液中，如圖是整個(gè)過程的數(shù)學(xué)分析曲線，其中橫軸表示加入OH^-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的沉淀物質(zhì)的量。圖中OA曲線表示的離子反應(yīng)是

   

  ，由此可得A點(diǎn)的坐標(biāo)為

   

  ；AB曲線表示的離子反應(yīng)是

   

  ，由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為

   

  。由上述分析可求氯化鋁溶液中Al³⁺離子的濃度為

   

  。
  
  組卷：78引用：1難度：0.5

  解析