1．如圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層漏斗取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻后放入紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過以上實(shí)驗(yàn)信息，回答下列問題。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，在該反應(yīng)中 是氧化劑，是還原劑，該反應(yīng)稱為 反應(yīng)。
（2）選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（填寫序號）。
①鎂條劇烈燃燒；
②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；
③紙漏斗的下部被燒穿；
④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
（3）寫出下列操作或物質(zhì)的作用。內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔：；蒸發(fā)皿盛沙：；鎂條：；氯酸鉀：。
（4）如何用簡單的方法證明生成物中有金屬鐵？。

2．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的進(jìn)程，鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，被人類譽(yù)為金屬之王；而鋁在地殼中的含量比鐵更高，居于榜首。

（1）如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 。
A.金屬的化合價高低
B.金屬的活動性強(qiáng)弱
C.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
D.金屬在地殼中的含量多少
（2）下列反應(yīng)符合如圖圖示的是 。

A.鐵在氧氣中燃燒
B.鐵粉和硫粉反應(yīng)
C.煅燒石灰石
D.鐵片與硫酸反應(yīng)
（3）野外鋪設(shè)鋼軌時，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應(yīng)得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌。常用如圖所示裝置，下列敘述錯誤的是 。

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.有“熔融鐵珠”生成說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D.該反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量
（4）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其中鋁作 。（填“氧化劑”或“還原劑”）
（5）下列情況中，鐵的腐蝕最快的是 。
A.Fe-Al/NaOH（aq）原電池
B.Fe-Al/濃HNO₃原電池
C.Fe-C/H₂SO₄（aq）原電池
D.Fe-C/NaCl（aq）原電池
（6）欲除去鐵粉中混有的鋁粉，可以選用的試劑為 。
A.稀鹽酸
B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸
D.FeCl₃溶液
（7）在氯化鋁溶液中逐滴滴入過量的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。
A.只放出氣體
B.產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解
C.只產(chǎn)生白色沉淀
D.既產(chǎn)生白色沉淀，又放出白色氣體
（8）將3mol/L氫氧化鈉溶液滴入到25mL一定濃度的氯化鋁溶液中，如圖是整個過程的數(shù)學(xué)分析曲線，其中橫軸表示加入OH^-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的沉淀物質(zhì)的量。圖中OA曲線表示的離子反應(yīng)是 ，由此可得A點(diǎn)的坐標(biāo)為 ；AB曲線表示的離子反應(yīng)是 ，由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為 。由上述分析可求氯化鋁溶液中Al³⁺離子的濃度為 。

3．鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/div>