1．已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

2．下列鹽溶液中呈酸性的是（　?。?/div>

3．醋酸鈉（CH₃COONa）是一種常見(jiàn)的防腐劑和緩沖劑。
（1）寫(xiě)出CH₃COONa水解的離子方程式 ，其水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。
（2）欲用醋酸鈉晶體（CH₃COONa?3H₂O）配制250mL0.10mol?L^-1CH₃COONa溶液，需要稱量晶體的質(zhì)量為 。實(shí)驗(yàn)需要的儀器有電子天平、藥匙、玻璃棒、量筒、。
（3）某小組探究外界因素對(duì)CH₃COONa水解程度的影響。
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（表中溶液濃度均為0.10mol?L^-1）：
i.實(shí)驗(yàn) （填序號(hào)），探究加水稀釋對(duì)CH₃COONa水解程度的影響；
ii.實(shí)驗(yàn)1和3，探究加入 對(duì)CH₃COONa水解程度的影響；
iii.實(shí)驗(yàn)1和4，探究溫度對(duì)CH₃COONa水解程度的影響。V（CH₃COONa）/mL

序號(hào)	溫度	V（CH3COONa）/mL	V（CH3COONH4）/mL	V（H2O）/mL	pH
1	25℃	40.0	0	0	A1
2	25℃	4.0	0	36.0	A2
3	25℃	20.0	10.0	a	A3
4	40℃	40.0	0	0	A4

②根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A₁＞A₃，該結(jié)果不足以證明加入促進(jìn)了CH₃COONa的水解。根據(jù) （填一種微粒的化學(xué)式）的濃度增大可以說(shuō)明加入能促進(jìn)CH₃COONa的水解。
③已知CH₃COONa水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測(cè)A₁＜A₄，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為 A₁＞A₄。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是 。
（4）常溫下，將10mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液與10mL0.2mol?L^-1的醋酸溶液混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序 。
（5）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3	CH3COOH
電離常數(shù)	4.0×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.7×10-5

①常溫下，pH相同的三種溶液：
a.NaF溶液；
b.NaClO溶液；
c.Na₂CO₃溶液，
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （填序號(hào)）。
②已知在常溫時(shí)，將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，溶液呈酸性。用平衡常數(shù)解釋溶液呈酸性的原因 。
③同濃度的NaF溶液和CH₃COOK溶液相比：后者溶液中[K⁺]-[CH₃COO^-]前者溶液中[Na⁺]-[F^-]（填字母）。
A.大于
B.小于