人教版（2019）選擇性必修1《3.3.1 鹽類的水解》2023年同步練習(xí)卷（1）

一、選擇題

• 1．下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．所有的鹽在水溶液中都能水解

  B．鹽類水解一定都顯酸性或堿性

  C．鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，因此鹽類水解是吸熱反應(yīng)

  D．鹽類水解抑制了水的電離
  組卷：25引用：5難度：0.7

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• 2．下列有水參與的反應(yīng)屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．NH3+H2O═NH3?H2O

  B．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-

  C．H3BO3+H2O?H++B（OH）4-

  D．HPO42-+H2O?PO43-+H3O+
  組卷：86引用：3難度：0.6

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• 3．25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L 的NaHCO₃ 和Na₂CO₃ 溶液中，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．兩種溶液中存在的粒子種類相同

  B．兩種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

  C．c（OH-）前者大于后者

  D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大
  組卷：101引用：5難度：0.6

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• 4．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是（　　）

  A．電離程度：HCN＞HClO

  B．pH：HClO＞HCN

  C．NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

  D．酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（CN--）
  組卷：146引用：6難度：0.5

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四、解答題

• 12．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表：
  

  溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
  pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

  回答下列問(wèn)題：
  （1）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：

   

  ；
  a.

  CO

  2

  -

  3

  +CH₃COOH═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  b.ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO
  c.

  CO

  2

  -

  3

  +HClO═CO₂↑+H₂O+ClO^-
  d.2ClO^-+CO₂+H₂O═

  CO

  2

  -

  3

  +2HClO
  （2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，寫(xiě)出HX的電離方程式

   

  。
  （3）某溫度下，純水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，0.9mol?L^-1NaOH溶液與0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合后（不考慮溶液體積變化），溶液的pH=

   

  。
  （4）等濃度等體積的CH₃COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)
  系是：

   

  。
  （5）某二元酸H₂B在水中的電離方程式為H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，則NaHB溶液顯

   

  （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 13．鹽是一類常見(jiàn)的電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)表明鹽溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和堿性。
  （1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃的水溶液分別呈

   

  性、

   

  性、

   

  性。
  （2）將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

   

  。
  （3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是

   

  。（用離子方程式表示）
  （4）純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是

   

  。（用離子方程式表示）
  組卷：27引用：3難度：0.7

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