醋酸鈉（CH₃COONa）是一種常見的防腐劑和緩沖劑。
（1）寫出CH₃COONa水解的離子方程式

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

，其水解平衡常數(shù)的表達式為

K_h=

c

（

C

H

3

COOH

）

×

c

（

O

H

-

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

K_h=

c

（

C

H

3

COOH

）

×

c

（

O

H

-

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

。
（2）欲用醋酸鈉晶體（CH₃COONa?3H₂O）配制250mL0.10mol?L^-1CH₃COONa溶液，需要稱量晶體的質(zhì)量為

3.4g

3.4g

。實驗需要的儀器有電子天平、藥匙、玻璃棒、量筒、

燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶

燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶

。
（3）某小組探究外界因素對CH₃COONa水解程度的影響。
①甲同學設(shè)計實驗方案為（表中溶液濃度均為0.10mol?L^-1）：
i.實驗

1和2

1和2

（填序號），探究加水稀釋對CH₃COONa水解程度的影響；
ii.實驗1和3，探究加入

NH

+

4

對CH₃COONa水解程度的影響；
iii.實驗1和4，探究溫度對CH₃COONa水解程度的影響。V（CH₃COONa）/mL

序號	溫度	V（CH3COONa）/mL	V（CH3COONH4）/mL	V（H2O）/mL	pH
1	25℃	40.0	0	0	A1
2	25℃	4.0	0	36.0	A2
3	25℃	20.0	10.0	a	A3
4	40℃	40.0	0	0	A4

②根據(jù)甲同學的實驗方案，補充數(shù)據(jù)：a=

0

0

。實驗測得A₁＞A₃，該結(jié)果不足以證明加入

NH

+

4

促進了CH₃COONa的水解。根據(jù)

CH₃COOH

CH₃COOH

（填一種微粒的化學式）的濃度增大可以說明加入

NH

+

4

能促進CH₃COONa的水解。
③已知CH₃COONa水解為吸熱反應(yīng)，甲同學預測A₁＜A₄，但實驗結(jié)果為 A₁＞A₄。實驗結(jié)果與預測不一致的原因是

溫度升高，CH₃COONa的水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導致增大，pH減小

溫度升高，CH₃COONa的水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導致增大，pH減小

。
（4）常溫下，將10mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液與10mL0.2mol?L^-1的醋酸溶液混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（5）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

化學式	HF	HClO	H2CO3	CH3COOH
電離常數(shù)	4.0×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.7×10-5

①常溫下，pH相同的三種溶液：
a.NaF溶液；
b.NaClO溶液；
c.Na₂CO₃溶液，
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

a＞b＞c

a＞b＞c

（填序號）。
②已知在常溫時，將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，溶液呈酸性。用平衡常數(shù)解釋溶液呈酸性的原因

HF的電離平衡常數(shù)為K_a=4.0×10^-4，F(xiàn)^-的水解平衡常數(shù)K_h=

K

w

K

a

=

1

0

-

14

4

.

0

×

1

0

-

4

=2.5×10^-11，HF的電離大于F^-的水解，故溶液呈酸性

HF的電離平衡常數(shù)為K_a=4.0×10^-4，F(xiàn)^-的水解平衡常數(shù)K_h=

K

w

K

a

=

1

0

-

14

4

.

0

×

1

0

-

4

=2.5×10^-11，HF的電離大于F^-的水解，故溶液呈酸性

。
③同濃度的NaF溶液和CH₃COOK溶液相比：后者溶液中[K⁺]-[CH₃COO^-]

A

A

前者溶液中[Na⁺]-[F^-]（填字母）。
A.大于
B.小于