完成下列填空。某學(xué)習(xí)小組使用氧化還原反應(yīng)滴定法測定市售過氧化氫的含量。
Ⅰ.實驗原理:
+H
2O
2+H
+=Mn
2++H
2O+O
2↑(未配平)。
Ⅱ.實驗步驟:
(1)移取10.00mL過氧化氫溶液至250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。
(2)移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(1)讀取盛有0.10mol?L
-1酸性高錳酸鉀標準溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為
0.80
0.80
mL。
(2)滴定。本實驗是否需要選定指示劑
否
否
(填“是”或“否”),當(dāng)
滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色
滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色
時達到滴定終點,停止滴定,并記錄酸性高錳酸鉀標準溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅲ.實驗記錄:
滴定次數(shù) |
1 |
2 |
3 |
4 |
V(樣品的體積)/mL |
25.00 |
25.00 |
25.00 |
25.00 |
V(KMnO4)/mL |
17.10 |
18.10 |
18.00 |
17.90 |
Ⅳ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(3)某學(xué)習(xí)小組在處理數(shù)據(jù)時計算得:平均消耗的溶液的體積V=
mL。請指出他們計算的不合理之處:
第一組實驗數(shù)據(jù)誤差太大,不能用
第一組實驗數(shù)據(jù)誤差太大,不能用
。若數(shù)據(jù)處理合理,可得原過氧化氫的濃度為
4.50
4.50
mol?L
-1。
(4)在本實驗的滴定過程中,若出現(xiàn)下列情形結(jié)果填(“偏高”“偏低”或“不變”)
①滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果
偏高
偏高
。
②滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),則測定結(jié)果
偏低
偏低
。
③滴定前俯視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù),則測定結(jié)果
偏高
偏高
。