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菁優(yōu)網(wǎng)完成下列填空。某學(xué)習(xí)小組使用氧化還原反應(yīng)滴定法測定市售過氧化氫的含量。
Ⅰ.實驗原理:
M
n
O
-
4
+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2↑(未配平)。
Ⅱ.實驗步驟:
(1)移取10.00mL過氧化氫溶液至250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。
(2)移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(1)讀取盛有0.10mol?L-1酸性高錳酸鉀標準溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為
0.80
0.80
mL。
(2)滴定。本實驗是否需要選定指示劑
(填“是”或“否”),當(dāng)
滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色
滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色
時達到滴定終點,停止滴定,并記錄酸性高錳酸鉀標準溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅲ.實驗記錄:
滴定次數(shù) 1 2 3 4
V(樣品的體積)/mL 25.00 25.00 25.00 25.00
V(KMnO4)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90
Ⅳ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(3)某學(xué)習(xí)小組在處理數(shù)據(jù)時計算得:平均消耗的溶液的體積V=
17
.
10
+
18
.
10
+
18
.
00
+
17
.
90
4
mL。請指出他們計算的不合理之處:
第一組實驗數(shù)據(jù)誤差太大,不能用
第一組實驗數(shù)據(jù)誤差太大,不能用
。若數(shù)據(jù)處理合理,可得原過氧化氫的濃度為
4.50
4.50
mol?L-1。
(4)在本實驗的滴定過程中,若出現(xiàn)下列情形結(jié)果填(“偏高”“偏低”或“不變”)
①滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果
偏高
偏高
。
②滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),則測定結(jié)果
偏低
偏低

③滴定前俯視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù),則測定結(jié)果
偏高
偏高
。
【答案】0.80;否;滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色;第一組實驗數(shù)據(jù)誤差太大,不能用;4.50;偏高;偏低;偏高
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/7 5:0:8組卷:4引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用,減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    回答下列問題:
    (1)黃鐵礦中硫元素的化合價為
     
    。
    (2)由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為
     

    (3)欲得到更純的NaHSO3,反應(yīng)①應(yīng)通入
     
     (填“過量”或“不足量”)的SO2氣體。
    (4)因為Na2S2O5具有
     
    性,導(dǎo)致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有
    SO
    2
    -
    4
    的方法是
     
    。
    (5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟:稱取一定量樣品,用過量稀硫酸溶解,用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
    反應(yīng)式:Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    某次實驗稱取0.2800g樣品,滴定時消耗濃度為0.03000mol?L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL,則樣品中鐵含量為
     
    %。
    發(fā)布:2024/9/20 16:0:8組卷:344引用:7難度:0.5
  • 2.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2
    菁優(yōu)網(wǎng)
    用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
    Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
    Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
    Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
    Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;
    Ⅴ.用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    =2I-+S4
    O
    2
    -
    6
    ),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
    (1)寫出溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式
     

    (2)錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (3)玻璃液封裝置的作用是
     

    (4)V中加入的指示劑通常為
     
    ,滴定至終點的現(xiàn)象是
     

    (5)測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為
     
    g。
    (6)若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口,所測結(jié)果將
     
    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
    發(fā)布:2024/9/20 5:0:9組卷:4引用:2難度:0.5
  • 3.菠菜營養(yǎng)豐富,素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳:菠菜豆腐同食,易得結(jié)石。某化學(xué)興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行了探究。
    【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等,豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。
    ②人體結(jié)石的主要成分:草酸鈣(CaC2O4)。
    ③醋酸不與草酸鈣反應(yīng),但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等。
    【提出猜想】
    (1)“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是
     

    【探究一】菠菜中部分成分分析
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    (2)步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的
     
    。
    (3)已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁,醋酸的化學(xué)式用HAc表示,寫出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式
     

    (4)白色沉淀B的化學(xué)式為
     
    ,由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點正確的是
     
    。(填字母)
    A.禁吃菠菜
    B.高鈣牛奶可與菠菜同食
    C.菠菜烹飪時可用開水燙,可降低草酸鹽含量
    【探究二】某草酸鈣晶體(CaC2O4?xH2O)熱分解研究。
    按如圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱,使其完全分解,對所得氣體產(chǎn)物進行探究(假設(shè)裝置中各試劑均足量)
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    (5)①反應(yīng)開始前通入氮氣的目的是
     
    。
    ②裝置B中硫酸銅粉末變藍,說明產(chǎn)物中有
     
    ,C、F中澄清石灰水均變渾濁,E中CuO變紅,說明產(chǎn)物還有
     
     
    ,經(jīng)檢驗A中殘留固體為氧化物。
    ③對上述裝置從環(huán)保角度提一個改進建議
     

    (6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對草酸鈣晶體(CaC2O4?xH2O)進行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量—分解溫度的關(guān)系如圖。
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    ①800℃以上時,固體成分的化學(xué)式為
     
    。
    ②計算CaC2O4?xH2O中的x
     

    ③殘留固體為CaC2O4時的溫度范圍
     
    ,寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時的化學(xué)方程式
     
    發(fā)布:2024/9/19 0:0:8組卷:19引用:2難度:0.5
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