科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景。
回答下列問(wèn)題：
（1）鎳元素位于周期表第

10

10

列，基態(tài)鎳原子d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)量比為

3：1

3：1

。
（2）在CO分子中，C與O之間形成

1

1

個(gè)σ鍵、

2

2

個(gè)π鍵，在這些化學(xué)鍵中，O原子共提供了

4

4

個(gè)電子。
（3）第二周期元素的第一電離能（I₁）隨原子序數(shù)（Z）的變化情況如圖1．I₁隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)的原因是

隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小

隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小

，原子核對(duì)外層電子的引力增大。導(dǎo)致I₁在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是

基態(tài)N原子的2p能級(jí)半充滿(mǎn)

基態(tài)N原子的2p能級(jí)半充滿(mǎn)

。
（4）下列分子或離子與CO₂具有相同類(lèi)型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是

B、D

B、D

。（填標(biāo)號(hào)）
A．SO₂
B．OCN^-
C．HF₂^-
D．NO₂⁺
（5）過(guò)渡金屬與CO形成羰基配合物時(shí)，每個(gè)CO分子向中心原子提供2個(gè)電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱(chēng)為有效原子序數(shù)規(guī)則．根據(jù)此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物Ni（CO）_x中，x=

4

4

。
（6）在某種含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和鎳原子一起以立方最密堆積方式形成有序結(jié)構(gòu)．結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，晶胞如圖2所示。
①組成該晶體的化學(xué)式為

MgNi₃C

MgNi₃C

。
②完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為

1：3

1：3

，由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中鎳原子和鎂原子的數(shù)量比為

2：1

2：1

。
③若取碳原子為晶胞頂點(diǎn)，則鎳原子位于晶胞的

棱心

棱心

位置。