錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進(jìn)行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡(jiǎn)圖如圖。
已知：
?。推肺卉涘i礦主要成分有MnO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂（OH）₂CO₃、CaCO₃、SiO₂等。
ⅱ．部分金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)的pH

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Cu2+
開(kāi)始沉淀的pH	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的pH	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

ⅲ．幾種化合物的溶解性或溶度積（K_sp）

MnF2	CaS	MnS	FeS	CuS
溶于水	溶于水	2.5×10-13	6.3×10-18	6.3×10-36

（1）研究表明，單質(zhì)Fe和Fe²⁺都可以還原MnO₂．在硫酸存在的條件下，MnO₂將Fe氧化為Fe³⁺的離子方程式是 。
（2）清液A先用H₂O₂處理，然后加入CaCO₃，反應(yīng)后溶液的pH≈5．濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆。
①H₂O₂的作用是 。（用離子方程式表示）
②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X．用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生x的原因：。
（3）用離子方程式表示MnS固體的作用：。
（4）濾渣c(diǎn)的成分是 。
（5）如圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO₄溶液可以制得金屬M(fèi)n.陰極反應(yīng)有：?。甅n²⁺+2e^-═Mn；ⅱ．2H⁺+2e^-═H₂↑電極上H₂的產(chǎn)生會(huì)引起錳起殼開(kāi)裂，影響產(chǎn)品質(zhì)量。

①電解池陽(yáng)極的電極方程式是 。
②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH=7的原因是 。
③電解時(shí)，中性MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄的作用除了增大溶液導(dǎo)電性之外，還有 。（結(jié)合電極反應(yīng)式和離子方程式解釋）

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】3MnO₂+2Fe+12H⁺=3Mn²⁺+2Fe³⁺+6H₂O；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，加入碳酸鈣，消耗H⁺，H⁺濃度降低，平衡向右移動(dòng)，最終生成Al（OH）₃；MnS（s）+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS（s）；CaF₂；2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）；降低c（H⁺），減弱H⁺的放電趨勢(shì)（放電能力），使陰極上產(chǎn)生的H₂減少；陰極2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，防止溶液中因?yàn)閜H過(guò)大而產(chǎn)生Mn（OH）₂