某科研課題小組研究利用含H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO

2

-

4

的工業(yè)廢電解質(zhì)溶液，制備高純的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，設(shè)計實驗流程如圖：

回答下列問題：
（1）加入雙氧水的目的是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

，寫出相應的離子方程式

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

。
（2）第一次調(diào)pH使Fe³⁺完全沉淀，寫出反應的離子方程式

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

。
（3）第二次調(diào)pH前，科研小組成員分析此時的溶液，得到常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表（表中金屬離子沉淀完全時，其濃度為1×10^-5 mol?L^-1）。

	濃度/ （mol?L-1）	氫氧化物的 Ksp	開始沉淀的 pH	沉淀完全的 pH
Zn2+	0.12	1.2×10-17	6.0	8.1
Mn2+	0.10	4.0×10-14	7.8	9.8

為防止Mn²⁺同時沉淀造成產(chǎn)品不純，最終選擇將溶液的pH控制為7，則此時溶液中Zn²⁺的沉淀率為

99%

99%

，利用濾渣Ⅱ制備高純的ZnO時，必然含有極其微量的

Fe₂O₃

Fe₂O₃

（以化學式表示）。
（4）已知常溫下，K_sp（MnS）=3.0×10^-14，K_sp（ZnS）=1.5×10^-24，在除鋅時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應為：MnS（s）+Zn²⁺（aq）?ZnS（s）+Mn²⁺（aq），其平衡常數(shù)K=

2×10¹⁰

2×10¹⁰

。
（5）沉錳反應在酸性條件下完成，寫出該反應的離子方程式

Mn²⁺+S₂

O

2

-

8

+2H₂O=MnO₂↓+2

SO

2

-

4

+4H⁺

Mn²⁺+S₂

O

2

-

8

+2H₂O=MnO₂↓+2

SO

2

-

4

+4H⁺

。