1．某科研課題小組研究利用含H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO的工業(yè)廢電解質(zhì)溶液，制備高純的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，設(shè)計實驗流程如圖：

回答下列問題：
（1）加入雙氧水的目的是 ，寫出相應的離子方程式 。
（2）第一次調(diào)pH使Fe³⁺完全沉淀，寫出反應的離子方程式 。
（3）第二次調(diào)pH前，科研小組成員分析此時的溶液，得到常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表（表中金屬離子沉淀完全時，其濃度為1×10^-5 mol?L^-1）。

	濃度/ （mol?L-1）	氫氧化物的 Ksp	開始沉淀的 pH	沉淀完全的 pH
Zn2+	0.12	1.2×10-17	6.0	8.1
Mn2+	0.10	4.0×10-14	7.8	9.8

為防止Mn²⁺同時沉淀造成產(chǎn)品不純，最終選擇將溶液的pH控制為7，則此時溶液中Zn²⁺的沉淀率為 ，利用濾渣Ⅱ制備高純的ZnO時，必然含有極其微量的 （以化學式表示）。
（4）已知常溫下，K_sp（MnS）=3.0×10^-14，K_sp（ZnS）=1.5×10^-24，在除鋅時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應為：MnS（s）+Zn²⁺（aq）?ZnS（s）+Mn²⁺（aq），其平衡常數(shù)K=。
（5）沉錳反應在酸性條件下完成，寫出該反應的離子方程式 。

2．釹鐵硼因其超強的磁性被譽為“永磁之王”，廣泛應用于新能源汽車、信息存儲等方面。從釹鐵硼廢料（主要成分為Nd、鐵、硼、鋁，少量的硅酸鹽）中回收釹元素的工藝流程如圖所示：

已知：①硼難溶于非氧化性酸，Nd（H₂PO₄）₃難溶于水和稀酸，濾液1中主要金屬離子為Na⁺、Fe²⁺，沉淀時得到Nd₂（C₂O₄）₃?10H₂O。
②部分金屬離子（0.1mol?L^-1）形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

金屬離子	Fe2+	Fe3+	Al3+
開始沉淀	6.3	1.5	3.4
完全沉淀（離子濃度：10-5mol?L-1）	8.3	2.8	4.7

回答下列問題：
（1）“濾渣”的主要成分是 （填化學式）。
（2）除去鋁元素的操作單元為 。
（3）若“酸溶”后溶液中Fe²⁺的濃度為1.0mol?L^-1，則“沉釹”時調(diào)節(jié)pH范圍為 ，“堿轉(zhuǎn)化”過程Nd元素發(fā)生反應的離子方程式為 。
（4）“煅燒”過程中固體質(zhì)量變化（×100%）隨溫度變化曲線如圖所示：

750K時得到的固體是 ，若在1000K下進行煅燒，發(fā)生反應的化學方程式為 。

3．Ⅰ．某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。
（1）反應原理為 。
（2）某同學按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，稀H₂SO₄溶液的量足夠后沉淀溶解。沉淀溶解發(fā)生反應的離子方程式是 。
Ⅱ．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應用。工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

請回答下列問題：
（3）試劑A是過量的NaOH溶液，作用是除去 離子?！澳敢骸敝谐撕蠳a⁺、、OH^-外，還含有 、等離子，過濾要“趁熱”的目的是 。
（4）檢驗試劑級Na₂CO₃中Cl^-和是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是 （填字母）
A．HCl、BaCl₂、AgNO₃
B．AgNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂
C．HNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃
D．AgNO₃、HCl、BaCl₂