當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)九年級（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了“尋找新的催化劑”的如下研究性實驗。
【提出問題】
①二氧化錳常用作氯酸鉀和過氧化氫分解的催化劑，其它物質(zhì)是否也可以用作該反應(yīng)的催化劑呢？
②除了催化劑還有其它因素影響化學(xué)反應(yīng)的速率嗎？
（1）【查閱資料】
研究表明，許多物質(zhì)對氯酸鉀的分解有催化作用，分別用它們作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生應(yīng)和反應(yīng)劇烈時的溫度如表所示：

氧化鐵氧化鋁氧化銅氧化鎂

開始反應(yīng) 420℃ 515℃ 305℃ 490℃

劇烈反應(yīng) 490℃ 540℃ 350℃ 545℃

通過分析資料中的數(shù)據(jù)，實驗室用氯酸鉀制氧氣，如果不用二氧化錳，最好選用上述表格中的某一種物質(zhì)作為催化劑，寫出用該方法制取氧氣的符號表達(dá)式
KClO₃
△
C
u
O
KCl+O₂
KClO₃
△
C
u
O
KCl+O₂
。
（2）【實驗探究一】
①將3g氯酸鉀放在試管中加熱。
②將3g氯酸鉀與1g二氧化錳混合均勻后加熱。
③將xg氯酸鉀與1g氧化銅混合均勻后加熱。
④從實驗③反應(yīng)后的固體中提取其中的氧化銅，稱量，結(jié)果為1g。
⑤將實驗④后得到1g固體和xg氯酸鉀混合均勻后加熱，現(xiàn)象與實驗③相同。
【分析實驗】
a.實驗③中x的值應(yīng)為
3
3
。
b.通過實驗④可以得出的結(jié)論是
化學(xué)反應(yīng)前后，氧化銅的質(zhì)量不變
化學(xué)反應(yīng)前后，氧化銅的質(zhì)量不變
。
c.通過實驗⑤可以得出的結(jié)論是
化學(xué)反應(yīng)前后，氧化銅的化學(xué)性質(zhì)不變
化學(xué)反應(yīng)前后，氧化銅的化學(xué)性質(zhì)不變
。
d.實驗②③對比的目的是
探究二氧化錳和氧化銅，哪一種催化劑的催化效果好
探究二氧化錳和氧化銅，哪一種催化劑的催化效果好
。
【實驗結(jié)論】氧化銅確實也能做氯酸鉀分解的催化劑。
（3）【實驗探究二】
影響化學(xué)反應(yīng)的速率除了催化劑以外，還有其它因素嗎？以下是另一實驗小組探究影響過氧化氫反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號 H₂O₂溶液濃度% H₂O₂溶液體積/mL 溫度℃ MnO₂的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應(yīng)所需的時間/s

① 5 1 20 0.1 4 16.75

② 15 1 20 0.1 4 6.04

③ 30 5 35 0 2 49.21

④ 30 5 55 0 2 10.76

a.通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率還與
濃度
濃度
有關(guān)；
b.通過對比實驗③和④，得出結(jié)論
溫度越高，反應(yīng)速率越快
溫度越高，反應(yīng)速率越快
。

【考點】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．

【答案】KClO₃

△

KCl+O₂；3；化學(xué)反應(yīng)前后，氧化銅的質(zhì)量不變；化學(xué)反應(yīng)前后，氧化銅的化學(xué)性質(zhì)不變；探究二氧化錳和氧化銅，哪一種催化劑的催化效果好；濃度；溫度越高，反應(yīng)速率越快

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：43引用：1難度：0.6

相似題

1．某化學(xué)興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進(jìn)行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
實驗2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
?
實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質(zhì)量MnO₂粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結(jié)果如下：

實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

MnO₂粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8

所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2

（1）實驗1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實驗結(jié)論是

。
（2）寫出實驗2發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式

。
（3）實驗3的實驗?zāi)康氖?

。
（4）由實驗4的實驗結(jié)果可得出的結(jié)論是

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計以下實驗，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、
SO
2
-
4
、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進(jìn)行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

解析

2．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類有關(guān)
乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)
丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學(xué)：與

有關(guān)
【設(shè)計實驗】同學(xué)們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進(jìn)行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達(dá)式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

解析

3．“對比實驗”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法．
（1）對比圖1實驗中硫燃燒的現(xiàn)象，能得到影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有

．
（2）某校學(xué)習(xí)小組為探究燃燒的條件設(shè)計了如圖2實驗．
①B裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是

；
②A、B裝置都能得到相同的實驗結(jié)論，但同學(xué)們一致認(rèn)為最好選用B裝置進(jìn)行實驗，理由是

．
（3）某同學(xué)設(shè)計如圖3實驗裝置探究“分子的性質(zhì)”．
①裝置中酚酞溶液變紅，說明

．
②設(shè)計甲乙對比實驗的目的是

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.3
解析

把好題分享給你的好友吧~~

	氧化鐵	氧化鋁	氧化銅	氧化鎂
開始反應(yīng)	420℃	515℃	305℃	490℃
劇烈反應(yīng)	490℃	540℃	350℃	545℃

實驗序號	H₂O₂溶液濃度%	H₂O₂溶液體積/mL	溫度℃	MnO₂的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO₂粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間/s	17	8	6	3	2	2	2	2

序號	X（℃）	大理石顆粒	酸的種類	酸的濃度	收集50mL氣體時間（s）
①	20	塊狀	鹽酸	5	56
②	20	塊狀	鹽酸	10	42
③	30	塊狀	鹽酸	10	31
④	20	塊狀	硫酸	10	-
⑤	20	粉末狀	鹽酸	10	Y
⑥	20	粉末狀	硫酸	10	27