CO₂的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO₂加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑．CO₂和H₂在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng)CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O，測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）提高甲醇產(chǎn)率的措施是 ．
（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，在220℃、5MPa時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為，再將溫度降低至140℃，壓強(qiáng)減小至2MPa,化學(xué)反應(yīng)速率將 （填“增大、減小 或 不變 下同），CO₂的轉(zhuǎn)化率將 ．

（3）200℃時(shí)，將0.100molCO₂和0.275molH₂充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡．若CO₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（要求寫(xiě)出算式和計(jì)算結(jié)果）
（4）已知：CO的燃燒熱ΔH=-283.0kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90.1kJ/mol
（5）寫(xiě)出CO₂與H₂合成甲醇的熱化學(xué)方程式 ．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的調(diào)控作用；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；熱化學(xué)方程式．

【答案】降溫、加壓；減小；增大；1.04；CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.9kJ/mol