當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年天津市匯文中學(xué)高二（上）第一次段考化學(xué)試卷> 試題詳情

在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡：2NO₂?N₂O₄（正反應(yīng)放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（　?。?br />①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度．

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的調(diào)控作用．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：17難度：0.7

相似題

1．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）+O₂（空氣）=2CO；②Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是：（　?。?/h2>
A．CO過量
B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．煉鐵高爐的高度不夠
D．CO與Fe₂O₃的反應(yīng)有一定限度
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：87引用：7難度：0.7
解析
2．氮的固定對(duì)人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為自身生長(zhǎng)所需含氮化合物，下列說法錯(cuò)誤的是

．
A．固氮酶是一種蛋白質(zhì) B．固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量
C．固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動(dòng) D．固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法．如圖1為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)?、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．

①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是

．
a.平衡常數(shù)
b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c.氫氣的轉(zhuǎn)化率
d.從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間
②圖中p₁、p₂、p₃的大小順序?yàn)?!--BA-->

．
③在250℃、p₂下，H₂的轉(zhuǎn)化率為

%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（3）據(jù)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃和一種單質(zhì)．已知：①H₂（g）+
1
2
O₂（g）═H₂O（1）△H_l═-285.6kJ/mol②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂═-92.2kJ/mol
寫出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式

．
（4）如圖2為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖．請(qǐng)據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式

．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：157引用：2難度：0.1
解析
3．【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個(gè)國(guó)家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
壓強(qiáng)MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（1）工業(yè)制硫酸時(shí)發(fā)生此反應(yīng)的設(shè)備是

．
（2）已知SO₂的催化氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

．
（3）在400℃～500℃，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是

．
（4）為提高SO₃的吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用

吸收SO₃．
（5）在此反應(yīng)前必須對(duì)原料氣進(jìn)行凈化的原因

．
（6）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO₃的質(zhì)量為

t,由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量為

kJ．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.1
解析

把好題分享給你的好友吧~~

壓強(qiáng)MPa 轉(zhuǎn)化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4