2013-2014學(xué)年四川省綿陽(yáng)市安縣中學(xué)高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，1-10題，每小題2分；11-20題，每小題2分，共50分）

• 1．下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是（　　）

  A．基態(tài)碳原子的電子排布圖

  B．基態(tài)銅原子核外的3d、4s軌道內(nèi)電子排布圖

  C．Cl的外圍電子排布式3s13p6

  D．Fe2+的電子排布式1s22s22p63s23p63d6
  組卷：20引用：1難度：0.9

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• 2．下列敘述中正確的是（　　）

  A．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

  B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

  C．若X原子2p軌道上有一個(gè)空軌道，Y原子3p軌道上只有一個(gè)空軌道，則它們一定同主族

  D．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子則它們一定同主族
  組卷：15引用：1難度：0.9

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• 3．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　?。?/div>

  A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)

  C．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA

  D．1L 1mol?L-1硫酸溶液所含的H+為NA
  組卷：2引用：2難度：0.9

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• 4．下列敘述中正確的是（　?。?/div>

  A．一切四面體空間構(gòu)型的分子內(nèi)鍵角均為109°28′

  B．Cu（OH）2能溶于過(guò)量氨水形成絡(luò)合物[Cu（NH3）4]2+，中心離子為Cu2+，配位體是NH3

  C．任何晶體，若含陽(yáng)離子也一定含陰離子

  D．水分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵作用
  組卷：29引用：4難度：0.9

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• 5．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/div>

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

  C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
  組卷：232引用：57難度：0.7

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• 6．在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)通入¹⁸O₂，再次平衡時(shí)，¹⁸O存在于（　　）

  A．SO2、O2

  B．SO2、SO3

  C．O2、SO3

  D．SO2、O2、SO3
  組卷：71引用：16難度：0.7

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• 7．下列敘述的有關(guān)性質(zhì)，可能屬于金屬晶體的是（　?。?

  A	由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低
  B	固體或熔融狀態(tài)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右
  C	由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高
  D	固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：96引用：5難度：0.9

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• 8．已知下列化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：C-C 346；C=C 610；H-H  436；C-H  413．則反應(yīng)：CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃ 的反應(yīng)熱為（　?。?/div>

  A．126kJ

  B．+126kJ/mol

  C．-126kJ/mol

  D．126kJ/mol
  組卷：15引用：4難度：0.5

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二、填空題（共5小題，每小題10分，滿(mǎn)分50分）

• 24．教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。
  
  （1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是

   

  。
  （2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mL H₂時(shí)所需時(shí)間后者比前者

   

  。
  （3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如（舉兩例）

   

  。
  （4）某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
  a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
  b.在錐形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
  c.塞好橡膠塞，

   

  時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)；
  d.注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表。
  （5）實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是

   

  ，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是

   

  。
  （6）測(cè)得產(chǎn)生H₂的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示，t_1～t₂時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是

   

  ；在64s內(nèi)用H⁺濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H⁺）=

   

  （此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。
  組卷：221引用：2難度：0.1

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• 25．CO₂的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO₂加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑．CO₂和H₂在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng)CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O，測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）提高甲醇產(chǎn)率的措施是

   

  ．
  （2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，在220℃、5MPa時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為，再將溫度降低至140℃，壓強(qiáng)減小至2MPa,化學(xué)反應(yīng)速率將

   

  （填“增大、減小 或 不變 下同），CO₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  ．
  
  （3）200℃時(shí)，將0.100molCO₂和0.275molH₂充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡．若CO₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （要求寫(xiě)出算式和計(jì)算結(jié)果）
  （4）已知：CO的燃燒熱ΔH=-283.0kJ/mol
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
  CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90.1kJ/mol
  （5）寫(xiě)出CO₂與H₂合成甲醇的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：24引用：2難度：0.5

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