1．蠟燭（主要含C、H、O元素）在密閉容器中熄滅的原因是什么？燃燒的產(chǎn)物是什么？小敏認為蠟燭熄滅的原因是燃燒消耗完了容器內(nèi)的氧氣，并對燃燒產(chǎn)物提出猜想：
①燃燒的產(chǎn)物可能有CO₂
②燃燒的產(chǎn)物可能有H₂O
除了上述猜想，你的猜想：燃燒的產(chǎn)物可能有 。
實驗一：在試管中加入適量的飽和澄清石灰水，在密閉容器中點燃蠟燭至熄滅，用注射器抽取10mL密閉容器中的氣體，注入到澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終沒有變渾濁。從實驗的科學性考慮，下一步是 （填字母序號）。
A.直接得到燃燒產(chǎn)物中沒有CO₂的結論
B.再多抽取一些氣體注入到石灰水中
C.增加飽和澄清石灰水的質(zhì)量
實驗二：在老師的指導下，利用多功能傳感器進行有關量的測量，裝置如圖所示。實驗結束后，鋁板表面有黑色固體顆粒，同時傳感器采得實驗前后的有關數(shù)據(jù)如表所示：

	相對濕度	氧氣含量	二氧化碳含量	一氧化碳含量
蠟燭點燃前	48.4%	18.7%	0.058%	0
蠟燭熄滅后	71.6%	15.6%	3.643%	0.018%

由實驗及結果分析，蠟燭燃燒生成的產(chǎn)物是 。

2．如圖1所示，小紅將反應后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化，如圖2所示，回答下列問題：

（1）圖1中燒杯內(nèi)白色沉淀是 （寫化學式）。
（2）BC段發(fā)生反應的化學方程式為 。
（3）A點燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為 （寫離子符號）。B點燒杯內(nèi)的沉淀由 種物質(zhì)組成。
（4）D點溶液靜置后取上層清液于試管中，向其中滴加 （寫化學式），有白色沉淀生成。

3．某品牌純堿中含有少量的氯化鈉。某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）。
（一）甲組同學設計如圖所示實驗：

【實驗步驟】
①按裝置圖連接儀器，并檢查 。
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質(zhì)量
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到 （填實驗現(xiàn)象）為止。
⑤再次稱量裝置C的總質(zhì)量
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
【實驗分析】
（1）A裝置中反應的化學方程式為 ，
（2）B裝置的作用是 ，
（3）如果沒有B裝置，則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g,實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g、65.6g,則該純堿樣品的純度為 （精確到0.1%）
（5）針對上述定量實驗，下面說法錯誤的是 （填序號）
A．可用長頸漏斗代替分液漏斗B．可用稀鹽酸代替稀硫酸
C．將C裝置右端封住，可不要D裝置D．實驗中應緩慢滴加稀硫酸
E．D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置中，造成實驗誤差。
（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是 （填序號），然后觀察現(xiàn)象判斷
A．靜置混合物X，向其中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)，則氯化鋇已過量
B．向混合物X中繼續(xù)滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則氯化鋇已過量。
（2）判斷濾渣是否洗干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加 （填序號），然后觀察現(xiàn)象判斷
A．氯化鋇溶液B．稀硫酸C．硝酸銀溶液D．稀鹽酸
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。
【實驗反思】
甲、乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，你認為 組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是 。