鈣鈦礦 (CaTiO
3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。其中,反溶劑輔助結(jié)晶法已廣泛用于制備鈣鈦礦太陽能電池,反溶劑碳酸二乙酯(
) 相比較于氯苯、甲苯更加環(huán)保,可獲得高質(zhì)量的鈣鈦礦,這對開發(fā)高效的鈣鈦礦光伏器件和其他光電器件有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ca原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2
1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2
。
(2)碳、氫、氧三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O>C>H
O>C>H
。
(3)碳酸二乙酯中碳原子的雜化方式是
sp3、sp2
sp3、sp2
,1mol碳酸二乙酯中所含σ鍵的數(shù)目是
17mol
17mol
。
(4)Ti的四鹵化物熔點如表所示,解釋TiCl
4至TiI
4熔點變化的原因
它們都是分子晶體,從TiCl4到TiI4相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增大,熔沸點逐漸升高
它們都是分子晶體,從TiCl4到TiI4相對分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增大,熔沸點逐漸升高
。
化合物 |
TiF4 |
TiCl4 |
TiBr4 |
TiI4 |
熔點℃ |
377 |
-24.12 |
38.3 |
155 |
(5)CaTiO
3的晶胞如圖所示,Ti
4+周圍等距離且緊鄰的Ca
2+數(shù)目是
8
8
。