2021年江蘇省南通市通州區(qū)高考化學(xué)一診試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

• 1．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（　　）

  A．纖維素

  B．聚丙烯

  C．蔗糖

  D．蛋白質(zhì)
  組卷：55引用：1難度：0.8

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/div>

  A．硫化氫的電子式：

  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 78 53 I

  D．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/div>

  A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

  B．二氧化硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

  C．四氯化碳的密度比水大，可用于萃取溴水中的溴

  D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作乙酸和乙醇反應(yīng)的催化劑
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/div>

  A．1mol/L的硫酸氫鈉溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、CH3COO-

  B．1mol/L 的BaCl2溶液中：Na+、K+、NO3-、OH-

  C．1mol/L 的NaClO溶液中：K+、Na+、Cl-、SO32-

  D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-
  組卷：63引用：1難度：0.7

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• 5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，X原子的最外層電子數(shù)等于Z、W原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）

  B．W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能反應(yīng)生成鹽和水

  C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)

  D．Y、Z組成的化合物中的化學(xué)鍵類型與Y、W組成的化合物相同
  組卷：36引用：2難度：0.5

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• 6．實(shí)驗(yàn)室制取、探究二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列裝置或操作正確的是（　?。?br />

  A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

  B．用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性

  C．用裝置丙收集SO2并進(jìn)行尾氣處理

  D．用裝置丁稀釋反應(yīng)后的混合物
  組卷：32引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（共60分）

• 19．硫酸鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛的用途，某興趣小組利用鐵粉制備硫酸鐵，并用硫酸鐵來浸取輝銅礦（主要成分Cu₂S）制備膽礬。
  （1）制備硫酸鐵
  ①如圖所示，三頸燒瓶中鐵粉、稀硫酸（過量）充分反應(yīng)。
  ②然后將分液漏斗中的稀硝酸加入三頸燒瓶中。其操作為：

   

  。
  ③滴加稀硝酸的同時，左側(cè)通N₂，右側(cè)通O₂，通O₂的目的是

   

  。
  （2）用硫酸鐵浸取輝銅礦（主要成分Cu₂S）制備膽礬的流程如圖。
  
  已知：一定濃度的金屬離子沉淀的pH如表所示
  

  金屬離子	Fe3+	Cu2+
  開始沉淀pH	1.9	4.4
  完全沉淀pH	3.2	6.4

  ①浸取液中的陽離子主要為Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，浸取時反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ②“氧化”時控制溫度為85℃左右，目的是

   

  。
  ③設(shè)計(jì)從氧化后的溶液制備純凈的CuSO₄?5H₂O的實(shí)驗(yàn)方案：取氧化后的溶液

   

  ，將溶液蒸發(fā)濃縮，當(dāng)

   

  時冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：0.1mol?L^-1 氫氧化鈉溶液和0.1 mol?L^-1硫酸]。
  組卷：25引用：1難度：0.6

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• 20．鈣鈦礦 （CaTiO₃）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。其中，反溶劑輔助結(jié)晶法已廣泛用于制備鈣鈦礦太陽能電池，反溶劑碳酸二乙酯（） 相比較于氯苯、甲苯更加環(huán)保，可獲得高質(zhì)量的鈣鈦礦，這對開發(fā)高效的鈣鈦礦光伏器件和其他光電器件有重要意義。回答下列問題：
  （1）基態(tài)Ca原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）碳、氫、氧三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

   

  。
  （3）碳酸二乙酯中碳原子的雜化方式是

   

  ，1mol碳酸二乙酯中所含σ鍵的數(shù)目是

   

  。
  （4）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，解釋TiCl₄至TiI₄熔點(diǎn)變化的原因

   

  。
  

  化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
  熔點(diǎn)℃	377	-24.12	38.3	155

  （5）CaTiO₃的晶胞如圖所示，Ti⁴⁺周圍等距離且緊鄰的Ca²⁺數(shù)目是

   

  。
  
  組卷：16引用：1難度：0.5

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