某化學小組在實驗室進行二氧化碳與堿溶液反應的實驗探究。

Ⅰ．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的可行性研究
[實驗1]學習堿的性質時，甲組同學分別向澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳（如圖①、②）。觀察到：
①中澄清石灰水很快變渾濁，②中無明顯現(xiàn)象。
甲組得出結論：二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應，不與氫氧化鈉溶液反應。
（1）乙組同學提出異議，如果生成物具有 性質，就無明顯現(xiàn)象。他們設計如圖③所示的實驗，若軟塑料瓶變癟就可證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應。他們的依據是 。
（2）丙組同學提出：需要在乙組同學的基礎上增加一個對比實驗，才可以證明是氫氧化鈉吸收了二氧化碳。丙組的實驗設計為 。
結論：二氧化碳能與堿溶液反應?；瘜W方程式為 。
Ⅱ．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的現(xiàn)象研究
[實驗2]丁組往氫氧化鈉溶液中持續(xù)通入一段時間二氧化碳，發(fā)現(xiàn)也變渾濁了。
已知：（1）室溫下某些物質的溶解度：氫氧化鈉109g,碳酸鈉21.5g,碳酸氫鈉9.6g。
（2）向碳酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。
【猜想與假設】
猜想1：可能生成了難溶物。
猜想2：可能與二氧化碳的量有關。
猜想3：可能與氫氧化鈉溶液濃度有關。
上述猜想中，肯定錯誤是 ，理由 。
[實驗3]室溫下，取四支試管，向其中加入質量分數均為10%氫氧化鈉溶液為10g,向其中通入不同體積的二氧化碳（二氧化碳被充分吸收），實驗現(xiàn)象記錄如下：

組別	氫氧化鈉溶液	通入CO2的體積/mL	實驗現(xiàn)象
1	10%	300	沒有明顯現(xiàn)象
2	10%	450	出現(xiàn)較少渾濁
3	10%	500	出現(xiàn)較多渾濁
4	10%	600	出現(xiàn)大量渾濁

解釋與結論1：溶液變渾濁的原因主要是：過量的二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的 ，導致溶液渾濁。所以，猜想2 （填“成立”或“不成立”）。
[實驗4]室溫下，另取三支試管，向其中加入質量分數不同的氫氧化鈉溶液10g,向其中通入相同體積的二氧化碳，實驗現(xiàn)象記錄如下：

組別	氫氧化鈉溶液	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	1%	持續(xù)通入等體積的CO2氣體	沒有明顯現(xiàn)象
2	5%		出現(xiàn)很少渾濁
3	10%		出現(xiàn)大量渾濁

解釋與結論2：由此可知，猜想3 （填“成立”或“不成立”）。
【反思與評價】
結合所給數據，丁組推測實驗3中出現(xiàn)的不溶物還可能是碳酸鈉，理由是 。
【拓展延伸】
往氫氧化鈉溶液中持續(xù)通入二氧化碳氣體，如果始終不能產生渾濁現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液的濃度最大值為 （結果保留兩位小數）。

【考點】探究酸堿的主要性質；有關溶質質量分數的簡單計算；堿的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據化學反應方程式的計算．

【答案】能溶于水且呈無色；軟塑料瓶變癟，說明瓶內壓強減小，即二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應了；把氫氧化鈉溶液換成等體積的水重新實驗，并與圖③實驗對比；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；猜想1；室溫下碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.5g和9.6g，都不是難溶物；溶解度相對較小，為9.6g；成立；成立；室溫下碳酸鈉的溶解度小于氫氧化鈉，有可能碳酸鈉飽和后再析出；4.37%