當前位置： 2021-2022學年江蘇省蘇州市木瀆高級中學、震澤中學高一（下）期末化學試卷> 試題詳情

鐵及其化合物與我們的生活生產(chǎn)息息相關。
（1）納米鐵粉可用于處理廢水中的
NO
-
3
：酸性條件下，納米鐵粉與廢水中
NO
-
3
反應生成Fe²⁺與
NH
+
4
，其反應的離子方程式是
4Fe+
NO
-
3
+10H⁺=4Fe²⁺+
NH
+
4
+3H₂O
4Fe+
NO
-
3
+10H⁺=4Fe²⁺+
NH
+
4
+3H₂O
。
（2）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）的工藝流程如圖：

①焙燒所得礦渣的成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄和SiO₂，寫出酸溶時Fe₂O₃發(fā)生反應的化學方程式
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
。
②酸溶時，若其他條件不變，下列措施中能提高單位時間內(nèi)鐵元素溶出率的有
BC
BC
。
A．適當減小硫酸濃度
B．適當加快攪拌速率
C．將焙燒所得的礦渣粉碎
③加入鐵粉的目的是
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（用離子方程式表達）。
（3）鐵的化合物之一聚合硫酸鐵{[Fe₂（OH）_6-2n（SO₄）_n]_m}廣泛用于水的凈化。以FeSO₄?7H₂O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
Ⅰ．將一定量的FeSO₄?7H₂O溶于稀硫酸，在約70℃時邊攪拌邊緩慢加入一定量的H₂O₂溶液繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。
Ⅱ．測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；準確稱取液態(tài)樣品5.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl₂溶液（Sn²⁺將Fe³⁺還原為Fe²⁺），充分反應后，除去過量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點（滴定過程中Cr₂
O
2
-
7
與Fe²⁺反應生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述實驗中若不除去過量的Sn²⁺，樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)
7.392%
7.392%
（寫出計算過程）。

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；鐵及其化合物的性質(zhì)實驗．

【答案】4Fe+

+10H⁺=4Fe²⁺+

+3H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；BC；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；偏大；7.392%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：77引用：3難度：0.5

相似題

1．硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]是一種常用的強氧化劑。
（1）將Ce（SO₄）₂?4H₂O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示。
當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為

（填字母）
A．Ce（SO₄）₂ B．Ce₂（SO₄）₃ C．CeOSO₄
（2）將一定質(zhì)量的Ce（SO₄）₂?4H₂O溶于50mL質(zhì)量分數(shù)為60%、密度為1.47g/cm³的硫酸中，再用水定容至1000mL，所得溶液中c（H⁺）=

mol/L
（3）利用Ce（SO₄）₂標準溶液測定FeC₂O₄?2H₂O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C₂O₄）₃?4H₂O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC₂O₄?2H₂O含量的方法如下：
步驟1：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下：
步驟2：將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO₄標準溶液滴定過量的Ce⁴⁺，終點時消耗FeSO₄標準溶液20.00mL。
計算固體混合物中FeC₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：1難度：0.5
解析
2．富馬酸亞鐵（結(jié)構(gòu)簡式，相對分子質(zhì)量170）是治療貧血藥物的一種。實驗制備富馬酸亞鐵并測其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。

Ⅰ.富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的制備。制取富馬酸的裝置如圖甲所示（夾持儀器已略去），向組裝裝置加入藥品，滴加糠醛（），在90～100℃條件下持續(xù)加熱2～3h。
（1）裝有糠醛的儀器名稱是

；儀器A的作用是

，出水口為

（填“a”或“b”）。
（2）V₂O₅為反應的催化劑，反應物NaClO₃的作用為

（填“氧化劑”或“還原劑”）。
Ⅱ.富馬酸亞鐵的制備。
步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖2所示的裝置中，緩慢加入40mL2mol/LFeSO₄溶液，維持溫度100℃，充分攪拌1.5h；
步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到產(chǎn)品。
（3）步驟1中所加Na₂CO₃溶液需適量的原因是

。
（4）步驟2中持續(xù)通入氮氣的目的是

。
（5）判斷步驟3中富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實驗方法是

。
Ⅲ.產(chǎn)品純度測定。
步驟①：準確稱取粗產(chǎn)品0.1600g,加煮沸過的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.0500mol/L標準溶液進行滴定。用去標準液的體積為16.82mL（反應式為Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）。
步驟②：不加產(chǎn)品，重復步驟①操作，滴定終點用去標準液0.02mL。
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可得產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為

%（保留3位有效數(shù)字）。
（7）該滴定過程的標準液不宜為酸性高錳酸鉀溶液，原因是酸性高錳酸鉀溶液既會氧化Fe²⁺，也會氧化含碳碳雙鍵的物質(zhì)。向富馬酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色且有氣體生成，該反應的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：43引用：1難度：0.6
解析

3．富馬酸亞鐵FeH₂C₄O₄，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．某校研究性學習小組通過查閱大量資料后，決定自行制備富血鐵并檢測其含鐵量．
富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性質(zhì)：

分子式相對分子質(zhì)量溶解度和溶解性酸性

H₄C₄O₄ 116 在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．
鹽酸中：可溶．二元酸，且0.1mol/L H₄C₄O₄的pH=2．

Fe²⁺的性質(zhì)：

開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH

7.6 9.6

Ⅰ、富馬酸亞鐵的制備
①將適量的富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
②將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸；
③緩慢加入新制的FeSO₄溶液30mL，維持溫度100℃，充分攪拌1.5小時．
④冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
試回答：
步驟①中加入Na₂CO₃，反應的離子方程式

（富馬酸及其酸根用化學式表示）．
步驟①中反應后控制溶液pH為6.5～6.7；若反應后溶液的pH太小，則引起的后果是

．若反應后溶液的pH太大則引起的后果是

．
Ⅱ、產(chǎn)品純度測定
準確稱取富血鐵0.3200g,加煮沸過的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.1000mol/L標準溶液進行滴定．直至溶液剛好變?yōu)闇\藍色即為終點．測得其體積為18.50mL，計算樣品中富血鐵的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．（Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）

．

發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：0引用：1難度：0.5

解析

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分子式	相對分子質(zhì)量	溶解度和溶解性	酸性
H₄C₄O₄	116	在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．鹽酸中：可溶．	二元酸，且0.1mol/L H₄C₄O₄的pH=2．