2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市木瀆高級(jí)中學(xué)、震澤中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．2022年2月，我國(guó)科學(xué)家成功開(kāi)發(fā)全球首套二氧化碳加氫制汽油（碳原子數(shù)在5～12之間的烴）的裝置。下列有關(guān)二氧化碳加氫制汽油的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．汽油屬于純凈物

  B．汽油中含有C、H、O三種元素

  C．反應(yīng)過(guò)程中CO2被還原

  D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
  組卷：35引用：5難度：0.7

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型不正確的是（　?。?/div>

  A．乙炔的空間填充模型：	B．羥基的電子式：
  C．苯的實(shí)驗(yàn)式：CH	D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
  組卷：59引用：7難度：0.7

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• 3．下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集NH₃并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/div>

  A．制取NH3

  B． 干燥NH3

  C． 收集NH3

  D． 處理尾氣
  組卷：69引用：16難度：0.6

  解析
• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/div>

  A．氨水具有堿性，可用于去除煙氣中的SO2

  B．Al（OH）3難溶于水，可用于治療胃酸過(guò)多

  C．濃硝酸具有酸性，可用于鈍化鐵、鋁

  D．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析
• 5．下列事實(shí)不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋的是（　?。?/div>

  A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能

  B．苯在50～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生

  C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能

  D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
  組卷：180引用：9難度：0.7

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二、非選擇題共61分

• 16．某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線(xiàn)如圖：
  
  已知：①
  ②
  （1）化合物G中的官能團(tuán)為

   

  和

   

  （填官能團(tuán)的名稱(chēng)）。
  （2）由F→G的反應(yīng)類(lèi)型為

   

  。
  （3）化合物I的分子式為C₈H₄O₃，寫(xiě)出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  。
  （4）寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的M的同分異構(gòu)體有

   

  （任寫(xiě)一種）。
  ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
  ②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
  ③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
  （5）請(qǐng)寫(xiě)出以丙醛和為原料制備丙氨酸（）的合成路線(xiàn)流程圖

   

  （無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。
  組卷：46引用：2難度：0.5

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• 17．鐵及其化合物與我們的生活生產(chǎn)息息相關(guān)。
  （1）納米鐵粉可用于處理廢水中的

  NO

  -

  3

  ：酸性條件下，納米鐵粉與廢水中

  NO

  -

  3

  反應(yīng)生成Fe²⁺與

  NH

  +

  4

  ，其反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）的工藝流程如圖：
  
  ①焙燒所得礦渣的成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄和SiO₂，寫(xiě)出酸溶時(shí)Fe₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  ②酸溶時(shí)，若其他條件不變，下列措施中能提高單位時(shí)間內(nèi)鐵元素溶出率的有

   

  。
  A．適當(dāng)減小硫酸濃度
  B．適當(dāng)加快攪拌速率
  C．將焙燒所得的礦渣粉碎
  ③加入鐵粉的目的是

   

  （用離子方程式表達(dá)）。
  （3）鐵的化合物之一聚合硫酸鐵{[Fe₂（OH）_6-2n（SO₄）_n]_m}廣泛用于水的凈化。以FeSO₄?7H₂O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
  Ⅰ．將一定量的FeSO₄?7H₂O溶于稀硫酸，在約70℃時(shí)邊攪拌邊緩慢加入一定量的H₂O₂溶液繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。
  Ⅱ．測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；準(zhǔn)確稱(chēng)取液態(tài)樣品5.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl₂溶液（Sn²⁺將Fe³⁺還原為Fe²⁺），充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Cr₂

  O

  2

  -

  7

  與Fe²⁺反應(yīng)生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
  ①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn²⁺，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將

   

  （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。
  ②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
  組卷：77引用：3難度：0.5

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