銨態(tài)氮肥的過度使用會(huì)導(dǎo)致水體的富營養(yǎng)化。氨氮（NH₃和

NH

+

4

）廢水處理方法有化學(xué)法、離子交換法、生物法?；卮鹣铝袉栴}：
（1）化學(xué)法可以用NaClO處理氨氮廢水，NaClO和水中溶解的NH₃反應(yīng)得到無毒無害的物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO^-+2NH₃═3Cl^-+N₂↑+3H₂O。該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

3：2

3：2

。
（2）現(xiàn)探究化學(xué)法去除溶液中氨氮的最適宜條件。實(shí)驗(yàn)測定氨氮脫除率受溶液pH和

n

（

N

a

C

l

O

）

n

（

N

H

3

）

投料比例的影響。
已知：氨氮脫除率=

反應(yīng)前的氮元素質(zhì)量

-

反應(yīng)后的氮元素質(zhì)量

反應(yīng)前的氮元素質(zhì)量

。
如表是不同pH下的氨氮脫除率：

pH	反應(yīng)前氮元素質(zhì)量	反應(yīng)后氮元素質(zhì)量	氨氮脫除率
5.8	49.3	24.11	51.1%
6.9	49.3	19.08	61.3%
7.7	49.3	16.86	65.8%
8.8	49.3	18.88	61.7%
9.3	49.3	25.29	x

如圖是在最佳pH條件下，

n

（

N

a

C

l

O

）

n

（

N

H

3

）

投料比例不同的情況下的氨氮脫除率：
①由上述信息判斷，反應(yīng)的最佳pH范圍是

6.9～8.8

6.9～8.8

，最佳

n

（

N

a

C

l

O

）

n

（

N

H

3

）

投料比是

3.25

3.25

。
②實(shí)驗(yàn)測定在某酸性條件下，

n

（

N

a

C

l

O

）

n

（

N

H

3

）

投料比例3：2時(shí)，氨氮脫除率只有50%。從氧化還原反應(yīng)的角度分析可能的原因

發(fā)生ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

發(fā)生ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

。
（3）離子交換法是利用Na⁺交換樹脂，將氨氮廢水中的

NH

+

4

轉(zhuǎn)化為Na⁺。用NaR表示Na⁺交換樹脂。寫出用離子交換樹脂處理氨氮廢水的離子方程式：

NaR+

NH

+

4

=NH₄R+Na⁺

NaR+

NH

+

4

=NH₄R+Na⁺

。
（4）生物方法是利用硝化細(xì)菌，將土壤中的

NH

+

4

轉(zhuǎn)化為

NO

-

2

后，土壤中的O₂進(jìn)一步將

NO

-

2

氧化為

NO

-

3

。在氧氣較少的環(huán)境下，

NO

-

3

又可以在反硝化細(xì)菌的作用下與

NH

+

4

反應(yīng)，使氮以N₂形式放出。
①氧氣與

NO

-

2

反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物

NO

-

2

與O₂的物質(zhì)的量之比為

2：1

2：1

。
②寫出

NO

-

3

與

NH

+

4

作用生成N₂的離子方程式：

3

NO

-

3

+5

NH

+

4

反硝化細(xì)菌

4N₂↑+9H₂O+2H⁺

3

NO

-

3

+5

NH

+

4

反硝化細(xì)菌

4N₂↑+9H₂O+2H⁺

。