2023-2024學(xué)年廣東省廣州市越秀區(qū)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．我國(guó)在材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于金屬材料的是（　?。?br />

  A.北斗衛(wèi)星使用的氮化鋁芯片	B.“中國(guó)天眼”使用的碳化硅	C.衛(wèi)星芯片使用的高純硅	D.高速列車(chē)外殼使用的硬鋁

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（　　）

  A．北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用跨臨界直冷制冰

  B．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

  C．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

  D．《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載的“曾青得鐵則化為銅”
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 3．少量Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成O₂和 NaOH。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2的電子式為	B．H2O的空間構(gòu)型為Ⅴ形
  C．O2分子中以極性鍵結(jié)合	D．NaOH僅含離子鍵
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	勞動(dòng)項(xiàng)目	化學(xué)知識(shí)
  A	用白醋清洗水壺中的碳酸鹽水垢	乙酸酸性比碳酸強(qiáng)
  B	用海水提溴	Cl2將海水中的Br-氧化為Br2
  C	用FeCl3腐蝕覆銅版制作印刷電路板	鐵比銅金屬性強(qiáng)
  D	豆?jié){加石青“點(diǎn)鹵”制豆腐	石膏使豆?jié){所含蛋白質(zhì)沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．中國(guó)空間站天和核心艙的主要能量來(lái)源是砷化鎵（GaAs）太陽(yáng)電池陣，其中Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．砷化鎵屬于金屬材料

  B．GaAs中As的化合價(jià)是-3

  C．鎵既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

  D．砷化鎵電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：52引用：3難度：0.6

  解析

• 6．Li-O₂電池在汽車(chē)、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。電池反應(yīng)為：2Li+O₂

  放電

  充電

  Li₂O₂，放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Li在負(fù)極失去電子	B．O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)
  C．陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極	D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題。

• 19．ZnO是制備各種含鋅材料的原料，在電鍍、醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用。一種以菱鋅礦（主要成分為ZnCO₃，雜質(zhì)為SiO₂以及含有 Fe、Mn、Ni等元素）為原料制備ZnO的工藝流程如圖：
  ?
  已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
  ②在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni²⁺不能被氧化。弱酸性溶液中KMnO₄能將Mn²⁺氧化生成MnO₂。
  ③生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表：
  

  物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Ni（OH）2	Mn（OH）2
  開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.5	6.3	6.2	6.9	8.1
  沉淀完全時(shí)的pH	2.8	8.3	8.2	8.9	10.1

  回答下列問(wèn)題：
  （1）“溶浸”實(shí)驗(yàn)中，鋅的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鋅的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為

   

  。
  ?
  （2）“調(diào)pH”中，向“溶浸”后的溶液中加入

   

  （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)pH約為5。
  （3）“氧化除雜”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：①3Fe²⁺+

  M

  n

  O

  -

  4

  +7H₂O═3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺，②

   

  。
  （4）“還原除雜”中，濾渣3的主要成分是

   

  及過(guò)量的鋅粉?！斑€原除雜”的反應(yīng)類(lèi)型為

   

  。
  （5）“沉鋅”后，沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是

   

  。
  （6）“沉鋅”生成堿式碳酸鋅的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂。取干燥后的沉淀11.2g,“高溫煅燒”后可得到產(chǎn)品ZnO8.1g,則x=

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 20．銨態(tài)氮肥的過(guò)度使用會(huì)導(dǎo)致水體的富營(yíng)養(yǎng)化。氨氮（NH₃和

  NH

  +

  4

  ）廢水處理方法有化學(xué)法、離子交換法、生物法。回答下列問(wèn)題：
  （1）化學(xué)法可以用NaClO處理氨氮廢水，NaClO和水中溶解的NH₃反應(yīng)得到無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO^-+2NH₃═3Cl^-+N₂↑+3H₂O。該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）現(xiàn)探究化學(xué)法去除溶液中氨氮的最適宜條件。實(shí)驗(yàn)測(cè)定氨氮脫除率受溶液pH和

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  投料比例的影響。
  已知：氨氮脫除率=

  反應(yīng)前的氮元素質(zhì)量

  -

  反應(yīng)后的氮元素質(zhì)量

  反應(yīng)前的氮元素質(zhì)量

  。
  如表是不同pH下的氨氮脫除率：
  

  pH	反應(yīng)前氮元素質(zhì)量	反應(yīng)后氮元素質(zhì)量	氨氮脫除率
  5.8	49.3	24.11	51.1%
  6.9	49.3	19.08	61.3%
  7.7	49.3	16.86	65.8%
  8.8	49.3	18.88	61.7%
  9.3	49.3	25.29	x

  如圖是在最佳pH條件下，

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  投料比例不同的情況下的氨氮脫除率：
  ①由上述信息判斷，反應(yīng)的最佳pH范圍是

   

  ，最佳

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  投料比是

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)測(cè)定在某酸性條件下，

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  投料比例3：2時(shí)，氨氮脫除率只有50%。從氧化還原反應(yīng)的角度分析可能的原因

   

  。
  （3）離子交換法是利用Na⁺交換樹(shù)脂，將氨氮廢水中的

  NH

  +

  4

  轉(zhuǎn)化為Na⁺。用NaR表示Na⁺交換樹(shù)脂。寫(xiě)出用離子交換樹(shù)脂處理氨氮廢水的離子方程式：

   

  。
  （4）生物方法是利用硝化細(xì)菌，將土壤中的

  NH

  +

  4

  轉(zhuǎn)化為

  NO

  -

  2

  后，土壤中的O₂進(jìn)一步將

  NO

  -

  2

  氧化為

  NO

  -

  3

  。在氧氣較少的環(huán)境下，

  NO

  -

  3

  又可以在反硝化細(xì)菌的作用下與

  NH

  +

  4

  反應(yīng)，使氮以N₂形式放出。
  ①氧氣與

  NO

  -

  2

  反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物

  NO

  -

  2

  與O₂的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  ②寫(xiě)出

  NO

  -

  3

  與

  NH

  +

  4

  作用生成N₂的離子方程式：

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析