氰化鈉（NaCN），白色結(jié)晶顆?；蚍勰?，易潮解，應用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個領(lǐng)域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學鍵的類型為

共價鍵、離子鍵

共價鍵、離子鍵

．碳的化合價為

+2

+2

價，據(jù)此推測，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是

c

c

（填序號）；
a.只具有氧化性    b.只具有還原性    c.既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH₃═2NaCN+3H₂↑該反應的還原劑為：

Na、C

Na、C

（填化學式），當反應得到24.5g氰化鈉時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

1.5N_A

1.5N_A

，同時產(chǎn)生標況下氫氣

16.8

16.8

L；
（2）氰化鈉遇水時極易與水反應，產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強堿性（強于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫出相關(guān)的離子方程式

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

[Na⁺]＞[CN^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

[Na⁺]＞[CN^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

．配制氰化鈉溶液的方法是

b

b

（填序號）；
a.在通風櫥中，直接將其溶解于水
b.在通風櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應濃度
c.在通風櫥中，邊通CO₂邊將其溶解于水
25℃時向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者

小于

小于

后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）₂]，其反應方程式為：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）₂]═Na⁺+[Au（CN）₂]^-然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉(zhuǎn)化為Na₂[Zn（CN）₄]．據(jù)此，請寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式：正極：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

；負極：

4Au+8CN^--4e^-═4[Au（CN）₂]^-

4Au+8CN^--4e^-═4[Au（CN）₂]^-

；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）

過氧化氫溶液（或氯氣）

過氧化氫溶液（或氯氣）

（填常用試劑名稱）處理，使CN^-轉(zhuǎn)變?yōu)闊o危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理相關(guān)離子方程式

S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-

S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-

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