當(dāng)前位置： 2022年安徽省高考化學(xué)適應(yīng)性試卷> 試題詳情

第四周期元素單質(zhì)和化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，比如鐵銅鋅是大規(guī)模使用的金屬，砷硒溴廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)。根據(jù)所學(xué)知識回答以下問題：
（1）Mn基態(tài)原子的價電子排布式
3d⁵4s²
3d⁵4s²
，Ni位于周期表中區(qū)
d
d
。
（2）根據(jù)價電子對互斥理論推測
S
e
O
2
-
3
離子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，SeO₂分子中心原子雜化軌道類型是
sp²
sp²
。
（3）化合物[Co（NH₃）₆]Cl₃中存在
ABD
ABD
。
a.離子鍵
b.σ鍵
c.π鍵
d.配位鍵
（4）一種銅的溴化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該溴化物的化學(xué)式為
CuBr
CuBr
。
②原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶體內(nèi)部各原子的相對位置。如圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)P為（0，0，0），Q為（
1
4
，
1
4
，
1
4
），則R原子的坐標(biāo)參數(shù)為
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
。
③已知該溴化物密度為ρg?cm^-3，Cu原子半徑為xpm,Br原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶胞中原子空間利用率為
4
×
（
4
3
π
x
3
+
4
3
π
y
3
）
4
×
144
N
A
ρ
×
1
0
30
×100%或
πρ
N
A
（
x
3
+
y
3
）
1
.
08
×
1
0
32
×100%
4
×
（
4
3
π
x
3
+
4
3
π
y
3
）
4
×
144
N
A
ρ
×
1
0
30
×100%或
πρ
N
A
（
x
3
+
y
3
）
1
.
08
×
1
0
32
×100%
。（列出計算式）

【考點】晶胞的計算；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．

【答案】3d⁵4s²；d；三角錐形；sp²；ABD；CuBr；（

，

）；

（

）

144

×100%或

πρ

（

）

×100%

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：3難度：0.6

相似題

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　　）

金剛石 ZnS Cu 干冰

A．金剛石是共價晶體，熔點關(guān)系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B．ZnS晶胞中含有4個Zn²⁺

C．Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6

D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低

發(fā)布：2024/11/15 10:0:1組卷：56引用：2難度：0.6

解析

2．單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。
（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布圖為

。
（2）氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為

；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是

，立體構(gòu)型為正四面體的分子是

，三種物質(zhì)中沸點最高的是CH₃OH，其原因是

。
（3）Ni與CO在60～80℃時反應(yīng)生成Ni（CO）₄氣體，在Ni（CO）₄分子中與Ni形成配位鍵的原子是

，Ni（CO）₄晶體類型是

。
（4）已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞棱長為0.42nm,則MgO的密度為

g?cm^-3（保留小數(shù)點后一位，下同）；相鄰Mg²⁺之間的最短距離為

nm。（已知
2
=1.414，
3
=1.732）。
發(fā)布：2024/11/15 13:0:1組卷：102引用：2難度：0.3
解析
3．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內(nèi)含諸多貴重金屬，顏色深沉，內(nèi)蘊精光，歷經(jīng)風(fēng)雨而不銹蝕，堪稱一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

。
（2）銅、鋅都是

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1 I₁ I₂

銅 746 1958

鋅 906 1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
①屬銅采用下列

堆積方式。（填序號）

②已知Cu的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

cm.（用含ρ、N_A的計算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

。（用計算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類型有

（填選項字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．σ鍵 D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類型為

，其沸點高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ） 金剛石 ZnS Cu 干冰

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　　）

金剛石 ZnS Cu 干冰