實驗室有如下含鈉化合物：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。小華同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室有如圖1所示的一瓶保存不當(dāng)?shù)臒o色試劑，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。小華和幾位同學(xué)決定對其成分進行合作探究。
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【提出問題】這瓶試劑的溶質(zhì)是什么？
【查閱資料】Ⅰ、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈堿性，CaCl₂、NaCl溶液呈中性。
Ⅱ、室溫（20℃）下，4種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表。

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

請回答：
①根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是 溶液。
②小強同學(xué)為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液可能是 碳酸鈉 碳酸鈉 溶液
把產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁

【討論質(zhì)疑】小強的觀點沒有得到大家的一致認(rèn)同，有同學(xué)提出溶液中可能既含有Na₂CO₃，還含有NaOH。于是設(shè)計如圖2實驗。
③加入足量CaCl₂溶液的目的是 。
④有同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，小明認(rèn)為這個方案不可行，原因是 。
【實驗結(jié)論及措施】原溶液已部分變質(zhì)，更新破損的標(biāo)簽，試劑回收處理。
【反思總結(jié)】①NaOH溶液接觸空氣會變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)方程式為 。所以NaOH溶液應(yīng)密封保存。②傾倒液體藥品時，試劑瓶上的標(biāo)簽要朝向手心。

【考點】缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究．

【答案】碳酸氫鈉；碳酸鈉；將碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，防止對NaOH的檢驗造成干擾；Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與NaOH，則無法判斷原溶液中是否存在NaOH；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O