當(dāng)前位置： 2021年安徽省蚌埠市高考化學(xué)第四次質(zhì)檢試卷> 試題詳情

第四周期過渡元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域均有著廣泛的應(yīng)用。請回答以下問題。
（1）Zn基態(tài)原子將次外層1個d電子激發(fā)進(jìn)入最外層的np能級，則該激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為
1s²2s²2p⁶3p⁶3p⁶3d⁹4s²4p¹
1s²2s²2p⁶3p⁶3p⁶3d⁹4s²4p¹
?；鶓B(tài)Zn原子中有
30
30
種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
（2）白銅是銅鎳合金，其中單質(zhì)銅和單質(zhì)鎳都是由
金屬
金屬
鍵形成的晶體。元素銅與鎳的第二電離能分別為I₂（Cu）=1958kJ?mol^-1、I₂（Ni）=1753kJ?mol^-1，I₂（Cu）＞I₂（Ni）的原因是銅的核電荷數(shù)較大，且
銅失去的是全充滿的3d¹⁰上的電子，較難失去，鎳失去的是4s¹上的電子，較容易失去
銅失去的是全充滿的3d¹⁰上的電子，較難失去，鎳失去的是4s¹上的電子，較容易失去
。
（3）Fe³⁺可以形成配合物[Fe（EDA）（NH₃）₂Cl₂]Cl。
①其中配體EDA為乙二胺，化學(xué)式為NH₂-CH₂-CH₂-NH₂，-NH₂配位能力強(qiáng)于NH₃，該配合物中的配位數(shù)是
6
6
。
②三甲胺[N（CH₃）₃]與乙二胺均屬于胺，三甲胺分子中氮原子的雜化類型為
sp³雜化
sp³雜化
，分析乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多的原因是
乙二胺分子之間可以形成氫鍵，而三甲胺分子之間不能形成氫鍵
乙二胺分子之間可以形成氫鍵，而三甲胺分子之間不能形成氫鍵
。
（4）鎳鑭合金（LaNi_n）具有很強(qiáng)的儲氫能力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中n=
5
5
。已知晶胞體積為3.0×10^-29m³，若儲氫后形成LaNi_nH_5.5（氫進(jìn)入晶胞空隙，晶胞體積不變），則氫在合金中的密度為
0.3
0.3
g?cm^-3（保留1位小數(shù)，N_A為6.02×10²³mol^-1）

【答案】1s²2s²2p⁶3p⁶3p⁶3d⁹4s²4p¹；30；金屬；銅失去的是全充滿的3d¹⁰上的電子，較難失去，鎳失去的是4s¹上的電子，較容易失去；6；sp³雜化；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，而三甲胺分子之間不能形成氫鍵；5；0.3

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.5

相似題

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰

A．金剛石是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)關(guān)系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B．ZnS晶胞中含有4個Zn²⁺

C．Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6

D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點(diǎn)低

發(fā)布：2024/11/15 10:0:1組卷：56引用：2難度：0.6

解析

2．單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。
（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布圖為

。
（2）氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)?

；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是

，立體構(gòu)型為正四面體的分子是

，三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是CH₃OH，其原因是

。
（3）Ni與CO在60～80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni（CO）₄氣體，在Ni（CO）₄分子中與Ni形成配位鍵的原子是

，Ni（CO）₄晶體類型是

。
（4）已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞棱長為0.42nm,則MgO的密度為

g?cm^-3（保留小數(shù)點(diǎn)后一位，下同）；相鄰Mg²⁺之間的最短距離為

nm。（已知
2
=1.414，
3
=1.732）。
發(fā)布：2024/11/15 13:0:1組卷：102引用：2難度：0.3
解析
3．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內(nèi)含諸多貴重金屬，顏色深沉，內(nèi)蘊(yùn)精光，歷經(jīng)風(fēng)雨而不銹蝕，堪稱一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

。
（2）銅、鋅都是

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1 I₁ I₂

銅 746 1958

鋅 906 1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
①屬銅采用下列

堆積方式。（填序號）

②已知Cu的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

cm.（用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

。（用計(jì)算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍(lán)色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類型有

（填選項(xiàng)字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．σ鍵 D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類型為

，其沸點(diǎn)高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
解析

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電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ?。?br /> 金剛石 ZnS Cu 干冰

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰