（1）下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是

B

B

A．CO₂ B．C₆H₆ C．H₂O     D．NH₄Cl
（2）某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，X（〇）位于立方體中心，Y（●）位于立方體頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式為

A

A

A．X₂Y    B．XY₂ C．X₄Y    D．XY₄
（3）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無(wú)關(guān)的是

D

D

A．熱穩(wěn)性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．熔、沸點(diǎn)：金剛石＞晶體硅
C．熔點(diǎn)：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D．熔、沸點(diǎn)：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
（4）O、S、Se 是同一主族元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①O、S、Se 的電負(fù)性由大到小的順序是

O＞S＞Se

O＞S＞Se

。
②H₂O 是

極性

極性

分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為

sp³

sp³

，H₂O分子的立體構(gòu)型名稱(chēng)是

V形

V形

。
③H₂O的沸點(diǎn)高于H₂S的沸點(diǎn)，其原因是

H₂O分子之間形成氫鍵，H₂S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)

H₂O分子之間形成氫鍵，H₂S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)

。
④與H₂O分子互為等電子體的陰離子為

NH₂^-

NH₂^-

（填化學(xué)式）。
⑤已知Se原子比O原子多2個(gè)電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

，有

2

2

個(gè)未成對(duì)電子。
（5）離子化合物Na₂O的晶胞如圖2所示，O^2-的配位數(shù)是

8

8

；若阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，晶胞參數(shù)為anm,列式計(jì)算晶體的密度（g/cm³）=

4

×

62

N

A

×

（

a

×

1

0

-

7

）

3

4

×

62

N

A

×

（

a

×

1

0

-

7

）

3

（只列式，不用計(jì)算最后結(jié)果）。