廢物利用是實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)和節(jié)能減排的重要措施。電石渣[主要成分為Ca(OH)
2]是氯堿工業(yè)中的廢料,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以電石渣為原料制取KClO
3的工藝流程如圖1所示:
已知Ca(ClO
3)
2易溶于水。
(1)工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為CaO+3C═CaC
2+CO↑,該反應(yīng)中還原劑為
C
C
。
(2)“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl
-、ClO
-、
三種含氯元素的離子,其中ClO
-、
兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。
①t
1時(shí)刻之前發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:
2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
。
②t
2時(shí),Ca(OH)
2與Cl
2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:10Ca(OH)
2+10Cl
2═2Ca(ClO)
2+Ca(ClO
3)
2+7CaCl
2+10H
2O,則該石灰乳中含有Ca(OH)
2的物質(zhì)的量是
5
5
mol。
③據(jù)分析,生成Ca(ClO
3)
2的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通入Cl
2的速度不同,ClO
-和
的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)后
<
<
2(填“>”、“<”或“=”);氯酸鈣(Ca(ClO
3)
2)為有毒化學(xué)品,其粉塵對(duì)呼吸道、眼及皮膚有刺激性,吸入氯酸鈣粉塵,會(huì)因積累在體內(nèi)而引起中毒。為了防止使用漂白粉時(shí)出現(xiàn)意外,制備漂白粉時(shí)可以采取的措施
控制減小通入氯氣的速率或控制反應(yīng)溫度及時(shí)冷卻
控制減小通入氯氣的速率或控制反應(yīng)溫度及時(shí)冷卻
(寫一條即可)。