1．采用水合肼（N₂H₄?H₂O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產(chǎn)物為。
下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/div>

2．過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。
（1）某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置（部分固定裝置略）制備過(guò)氧化鈣，按氣流方向連接順序?yàn)?!--BA-->（填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用）；實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后，停止通入氣體；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)步驟③的操作目的是。
（2）利用反應(yīng)Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄⁺，在堿性環(huán)境下制取CaO₂?8H₂O的裝置如下：

①儀器C的名稱；反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂?8H₂O。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能原因是。
③測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂?8H₂O的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反應(yīng)。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴（作指示劑）。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液體積為VmL．則CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含字母的式子表示）。[已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-]

3．氨基鈉（NaNH₂）是重要的化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備，其中Fe（NO₃）₃?9H₂O為反應(yīng)的催化劑。已知：NaNH₂幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)合成氨以粗氮（含CO₂、CO、O₂雜質(zhì)）為原料制備。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO的能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O₂。粗氮“凈化”時(shí)，需要通過(guò)足量的下列試劑，試劑的先后順序?yàn)?（填序號(hào)）。
a.堿石灰
b.連苯三酚堿性溶液
c.醋酸二氨合亞銅溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室制NH₃的發(fā)生裝置，可選擇下列裝置 （填序號(hào)），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）制得NaNH₂的化學(xué)方程式為 。若缺少裝置B，可能引起的后果是 。
（4）加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為 。
（5）為測(cè)定NaNH₂的純度，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（產(chǎn)品所含雜質(zhì)與水反應(yīng)不生成氣體）。取mg產(chǎn)品，用注射器向試管中緩慢加水至恰好完全反應(yīng)，G中液面從V₁mL變?yōu)閂₂mL（已知V₂＞V₁，數(shù)據(jù)已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略固體體積，則產(chǎn)品純度為 ；若讀取V₂時(shí)，G中液面低于漏斗側(cè)液面，則NaNH₂純度的測(cè)定值將 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
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