2021-2022學年山東省臨沂市蘭陵縣高一（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，現(xiàn)了中華民族“文化自信”。下列說法不正確的是（　　）

  A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩中涉及氧化還原反應

  B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

  C．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，該過程中只發(fā)生分解反應

  D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體
  組卷：12引用：4難度：0.8

  解析
• 2．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是（　　）

  A．“靜電除塵”利用了膠體帶電的特性

  B．Na2CO3可以用作抗酸藥，治療胃酸過多

  C．碳酸氫鈉可用作食用堿，焙制糕點

  D．工業(yè)上用澄清石灰水吸收氯氣制漂白粉
  組卷：9引用：6難度：0.7

  解析
• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．將鈉塊投入到硫酸銅溶液中，可析出單質(zhì)銅

  B．等量的Na2O2分別與足量水、CO2反應放出等量的O2

  C．氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同

  D．節(jié)日慶祝燃放的煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鐵、鍶、鋇等金屬元素的燃燒呈現(xiàn)出來的
  組卷：10引用：5難度：0.7

  解析
• 4．常溫下，在下列各組指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/div>

  A．無色溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42-

  B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Cl-、HCO3-、SO42-、Na+

  C．堿性溶液：K+、SO42-、NO3-、Cu2+

  D．酸性溶液：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
  組卷：14引用：6難度：0.7

  解析
• 5．磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．磁流體屬于溶液

  B．磁流體很不穩(wěn)定

  C．磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應

  D．磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
  組卷：160引用：24難度：0.7

  解析
• 6．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．100mL12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA

  B．0.1mol?L-1的硫酸鐵溶液所含的SO42-數(shù)目就是0.3NA

  C．標準狀況下，4.48LH2O中含有質(zhì)子數(shù)為2NA個

  D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA
  組卷：30引用：4難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．在我國實施“碳達峰”碳中和行動背景下，學工業(yè)已進入一個新的、更高的發(fā)展階段。作為綠色氧化劑和消毒劑，H₂O₂在工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用廣泛。
  （1）試分析H₂O₂能用作綠色消毒劑的原因

   

  。
  （2）純H₂O₂相對穩(wěn)定，實驗表明在54℃下恒溫儲存兩周，在MnO₂催化下迅速分解。寫出實驗室用H₂O₂分解制氧氣的化學反應方程式

   

  。
  （3）一定條件下，溶液的酸堿性對MnO₂催化H₂O₂分解反應的影響如圖所示。
  ①單位時間的濃度變化量可以表示分解速率。中性時，0～10minH₂O₂的H₂O₂濃度變化量=

   

  mol?L^-1。
  ②以下對圖像的分析正確的是

   

  （選填序號）。
  A.相同條件下，H₂O₂的濃度越小，分解速率越大
  B.相同條件下，溶液的酸性越強，H₂O₂的分解速率越大
  C.在0～50min間，中性時H₂O₂的分解百分率比酸性時大
  （4）Ca（OH）₂懸濁液與H₂O₂溶液反應可制備CaO₂?8H₂O（過氧化鈣），該產(chǎn)物是一種大水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。其化學反應方程式為：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂?8H₂O。
  ①反應時通常加入過量的Ca（OH）₂，其目的是

   

  。
  ②向池塘水中加入一定量的CaO₂?8H₂O后，塘水中濃度增加的離子有

   

  （填序號）。
  A.Ca²⁺
  B.H⁺
  C.

  CO

  2

  -

  3

  
  D.OH^-
  組卷：19引用：3難度：0.5

  解析
• 20．廢物利用是實現(xiàn)綠色化學和節(jié)能減排的重要措施。電石渣[主要成分為Ca（OH）₂]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學在實驗室以電石渣為原料制取KClO₃的工藝流程如圖1所示：
  
  已知Ca（ClO₃）₂易溶于水。
  （1）工業(yè)生產(chǎn)電石的反應為CaO+3C═CaC₂+CO↑，該反應中還原劑為

   

  。
  （2）“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）。生成物中含有Cl^-、ClO^-、

  C

  l

  O

  -

  3

  三種含氯元素的離子，其中ClO^-、

  C

  l

  O

  -

  3

  兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。
  ①t₁時刻之前發(fā)生的離子反應方程式是：

   

  。
  ②t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應的總化學方程式為：10Ca（OH）₂+10Cl₂═2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+7CaCl₂+10H₂O，則該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量是

   

  mol。
  ③據(jù)分析，生成Ca（ClO₃）₂的反應是由溫度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，ClO^-和

  C

  l

  O

  -

  3

  的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后

  n

  （

  C

  l

  O

  -

  ）

  n

  （

  C

  l

  O

  -

  3

  ）

   

  2（填“＞”、“＜”或“=”）；氯酸鈣（Ca（ClO₃）₂）為有毒化學品，其粉塵對呼吸道、眼及皮膚有刺激性，吸入氯酸鈣粉塵，會因積累在體內(nèi)而引起中毒。為了防止使用漂白粉時出現(xiàn)意外，制備漂白粉時可以采取的措施

   

  （寫一條即可）。
  組卷：14引用：5難度：0.5

  解析