在25℃時(shí)對(duì)氨水進(jìn)行如下操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/LVmL鹽酸。
①若使氨水恰好被中和，則所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“?”或“=”），用離子方程式表示其原因：
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
。
②若所得溶液pH=7，則此時(shí)加入鹽酸的體積V
＜
＜
20mL（填“＞”、“?”或“=”），溶液中c（NH₄⁺）、c（Cl^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關(guān)系為
c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
。
③若加入鹽酸的體積V=10mL，則此時(shí)溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=
0.067
0.067
mol/L。
（2）銅元素的價(jià)電子軌道表示式為
，向CuSO₄溶液中滴加氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若所得溶液pH=10，已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，則溶液中c（Cu²⁺）=
2.2×10^-12
2.2×10^-12
mol/L。

【答案】＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；＜；c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；0.067；菁優(yōu)網(wǎng)

；2.2×10^-12

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.6

相似題

1．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過(guò)程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（已知：HCOOH溶液的K_a=1.0×10^-1），下列有關(guān)敘述正確的是
（　　）
提示：幾種常見(jiàn)的酸堿指示劑變色范圍如下：

指示劑變色范圍顏色

酸色堿色

甲基橙 3.1～4.4 紅黃

酚酞 8.2～10.0 無(wú) 紅

A．當(dāng)加入10.00 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（HCOOH）

B．該滴定過(guò)程中選擇甲基橙試液作為指示劑

C．當(dāng)加入20.00 mL NaOH溶液時(shí)，溶液pH=7.0

D．加入5.00 mL NaOH溶液和加入25.00 mL NaOH溶液時(shí)，水的電離程度相同

發(fā)布：2024/11/8 16:30:4組卷：59引用：2難度：0.6

A．曲線L₁表示pH與lg

（

）

（

）

的變化關(guān)系

B．常溫下H₂R的第二步電離平衡常數(shù)K_a2的數(shù)量級(jí)為10^-8

C．水的電離程度：M點(diǎn)＜N點(diǎn)

D．0.01mol?L^-1H₂R溶液的pH=3.0

發(fā)布：2024/11/6 10:30:2組卷：24引用：2難度：0.5

A．b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同

B．b點(diǎn)溶液中微粒濃度大小順序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．e點(diǎn)所示溶液中，c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]=0.005mol/L

D．a(chǎn)點(diǎn)坐標(biāo)為（0，4.2×10^-4）

發(fā)布：2024/11/9 13:0:2組卷：96引用：2難度：0.6

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