當前位置： 2023-2024學年寧夏銀川一中高二（上）期中化學試卷> 試題詳情

常溫下用0.01molL^-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L^-1二元弱酸H₂R溶液，所得溶液的pH與lg
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（
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2
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（
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或lg
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的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（　?。?/h1>

A．曲線L₁表示pH與lg

（

）

（

）

的變化關(guān)系

B．常溫下H₂R的第二步電離平衡常數(shù)K_a2的數(shù)量級為10^-8

C．水的電離程度：M點＜N點

D．0.01mol?L^-1H₂R溶液的pH=3.0

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/6 10:30:2組卷：24引用：2難度：0.5

相似題

1．常溫下，用0.4mol/L鹽酸滴定20mL0.4mol/LNa₂CO₃溶液，反應(yīng)過程中的pH和壓強變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />

A．K_a2（H₂CO₃）的數(shù)量級為10^-11

B．b點：c（H₂CO₃）-c（

）=c（OH^-）-c（H⁺）

C．c→d段主要發(fā)生的反應(yīng)為

HCO

+H⁺═H₂CO₃

D．e→f段壓強增大的主要原因是鹽酸的揮發(fā)

發(fā)布：2024/11/13 5:0:1組卷：31引用：1難度：0.4

解析

2．常溫下，向20mL 0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH₃NH₂）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．甲胺在水中的電離方程式CH₃NH₂+H₂O?CH₃

+OH^-

B．b點對應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mL

C．將等物質(zhì)的量的CH₃NH₂和CH₃NH₃Cl一起溶于蒸餾水，得到對應(yīng)a點的溶液

D．常溫下，甲胺的電離常數(shù)為K_b，則pK_b=-lgK_b=3.4

發(fā)布：2024/11/12 9:30:1組卷：35引用：2難度：0.7

解析

3．化學常用圖象直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖象描述不正確的是（　?。?br />

A．圖①表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

B．圖②表示強堿滴定強酸的滴定曲線

C．圖③表示25℃時分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水

D．圖④可表示CH₃COOH溶液中通入NH₃至過量的過程中溶液導電性的變化

發(fā)布：2024/11/12 19:30:1組卷：54引用：3難度：0.7

解析

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常溫下用0.01molL-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1二元弱酸H2R溶液，所得溶液的pH與lgc（H2R）c（HR-）或lgc（HR-）c（R2-）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ?。?/h1>

1．常溫下，用0.4mol/L鹽酸滴定20mL0.4mol/LNa2CO3溶液，反應(yīng)過程中的pH和壓強變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />

2．常溫下，向20mL 0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>

3．化學常用圖象直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖象描述不正確的是（ ?。?br />

常溫下用0.01molL^-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L^-1二元弱酸H₂R溶液，所得溶液的pH與lg
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的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（　?。?/h1>

1．常溫下，用0.4mol/L鹽酸滴定20mL0.4mol/LNa₂CO₃溶液，反應(yīng)過程中的pH和壓強變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />

2．常溫下，向20mL 0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH₃NH₂）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

3．化學常用圖象直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖象描述不正確的是（　?。?br />