2．Ⅰ．室溫下，現(xiàn)有c（H+） 相同的醋酸甲和鹽酸乙：
（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c（H+） 大小關(guān)系為：
甲
乙 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
（2）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）
V（乙）。
Ⅱ．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
| 弱酸化學(xué)式 |
HSCN |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù) |
1.3×10-1 |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11 |
（1）25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol?L
-1 CH
3COOH溶液和20 mL 0.1 mol?L
-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol?L
-1 NaHCO
3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO
2氣體的速率存在明顯差異的原因是
。
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會(huì)變小的是
（填字母）。
a.c（CH
3COO
-） b.c（H
+） c.K
w d.醋酸電離平衡常數(shù)
Ⅲ．（1）HClO
4、H
2SO
4、HCl和HNO
3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是
。
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10-5 |
Ka1：6.3×10-9 |
1.6×10-9 |
4.2×10-10 |
A．溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
B．在冰醋酸中HClO
4是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中H
2SO
4的電離方程式為H
2SO
4═2H
++SO
42-D．這四種酸在冰醋酸中都沒(méi)有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)
（2）亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸（H
3PO
3）的電離常數(shù)為K
1=1×10
-2、K
2=2.6×10
-7。
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K
1為什么比K
2大
。
②寫(xiě)出亞磷酸的電離方程式（2步）
；
。
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方案，使之能通過(guò)直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強(qiáng)于H
2S，該方案所用的試劑是
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
