1．在下列溶液中通入CO₂至過量，原溶液一直保持澄清的是（　　）

2．用實驗確定某酸HB的弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說明HB是弱電解質的現(xiàn)象是（多選扣分）
A．HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；B．裝HB溶液的試管中放出H₂的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現(xiàn)之處
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表達．．

3．某化學興趣小組為比較稀鹽酸和稀CH₃COOH溶液酸性的相對強弱，設計了如下實驗方案，實驗裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
請回答下列問題：

（1）在上述實驗方案中有一明顯缺陷，該缺陷是 。
（2）在缺陷已經(jīng)得到改正的前提下，反應起始時，（填“a”或“b”）中產(chǎn)生氫氣的速率較快；最終產(chǎn)生氫氣的體積 。（填“相等”或“不相等”）
（3）最終發(fā)現(xiàn)，實驗中產(chǎn)生氫氣的體積比理論值大，可能原因是 。
（4）通過比較起始反應速率可得出的結論是 。