某化學興趣小組為比較稀鹽酸和稀CH3COOH溶液酸性的相對強弱，設(shè)計了如下實驗方案，實驗裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
請回答下列問題：
（1）在上述實驗方案中有一明顯缺陷，該缺陷是 沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度。
（2）在缺陷已經(jīng)得到改正的前提下，反應起始時，aa（填“a”或“b”）中產(chǎn)生氫氣的速率較快；最終產(chǎn)生氫氣的體積 相等相等。（填“相等”或“不相等”）
（3）最終發(fā)現(xiàn)，實驗中產(chǎn)生氫氣的體積比理論值大，可能原因是 鎂與酸反應放熱，導致過量的鎂與水反應產(chǎn)生部分氫氣鎂與酸反應放熱，導致過量的鎂與水反應產(chǎn)生部分氫氣。
（4）通過比較起始反應速率可得出的結(jié)論是 等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸的酸性強于稀醋酸溶液的酸性等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸的酸性強于稀醋酸溶液的酸性。
【考點】比較弱酸的相對強弱的實驗．
【答案】沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度；a；相等；鎂與酸反應放熱，導致過量的鎂與水反應產(chǎn)生部分氫氣；等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸的酸性強于稀醋酸溶液的酸性
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 0:0:1組卷：9引用：3難度：0.5
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1．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，使用滴定管時第一步操作的是，實驗中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
則該醋酸溶液的準確濃度為實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 ．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：醋酸濃度（mol?L-1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ，寫出醋酸電離的方程式．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5 -
2．SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。儀器選擇、連接順序正確的是（SO2發(fā)生裝置已略去，且通入的SO2純凈）（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201909/89/4dd14613.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：77引用：2難度：0.6 -
3．下列事實能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：149引用：8難度：0.9
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