當(dāng)前位置： 2020年遼寧省大連二十四中高考化學(xué)模擬試卷（6月份）> 試題詳情

近日，《自然-通訊》發(fā)表了我國(guó)復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長(zhǎng)高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。
（1）下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是
D
D
，能量最低的是
A
A
（用字母表示）。

（2）第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有
3
3
種。
（3）Na與N形成的NaN₃可用于制造汽車(chē)的安全氣囊，其中陰離子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
，Na在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為光譜
發(fā)射
發(fā)射
。（填“發(fā)射”或“吸收”）
（4）已知NH₃分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH₃分子的鍵角約為94°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋NH₃的鍵角比PH₃的鍵角大的原因
N的電負(fù)性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，NH₃分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近，成鍵電子對(duì)之間的斥力更大
N的電負(fù)性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，NH₃分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近，成鍵電子對(duì)之間的斥力更大
。
（5）BH₃?NH₃是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，可由BH₃與NH₃反應(yīng)生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供
孤電子對(duì)
孤電子對(duì)
，在BH₃?NH₃中B原子的雜化方式為
sp³雜化
sp³雜化
。它的性質(zhì)與乙烷有所不同：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色無(wú)味的白色固體，在水中溶解度也較大，其原因是
BH₃?NH₃分子屬于極性分子，相似相溶，且BH₃?NH₃分子間存在氫鍵，與水分子之間能形成氫鍵，該物質(zhì)易溶于水，而乙烷不能；
BH₃?NH₃分子屬于極性分子，相似相溶，且BH₃?NH₃分子間存在氫鍵，與水分子之間能形成氫鍵，該物質(zhì)易溶于水，而乙烷不能；
。
（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，可認(rèn)為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的
正四面體
正四面體
（填空間結(jié)構(gòu)）空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”標(biāo)明N的相對(duì)位置
。
已知立方氮化硼的密度為dg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為
3
4
3
100
d
N
A
×10⁷
3
4
3
100
d
N
A
×10⁷
nm.（只要求列算式）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；原子核外電子排布；焰色試驗(yàn)．

【答案】D；A；3；直線形；發(fā)射；N的電負(fù)性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，NH₃分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近，成鍵電子對(duì)之間的斥力更大；孤電子對(duì)；sp³雜化；BH₃?NH₃分子屬于極性分子，相似相溶，且BH₃?NH₃分子間存在氫鍵，與水分子之間能形成氫鍵，該物質(zhì)易溶于水，而乙烷不能；；正四面體；菁優(yōu)網(wǎng)

；

100

×10⁷

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：2難度：0.5

相似題

1．下表是常見(jiàn)晶胞結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

金剛石 ZnS Cu 干冰

A．金剛石是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)關(guān)系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B．ZnS晶胞中含有4個(gè)Zn²⁺

C．Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6

D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點(diǎn)低

發(fā)布：2024/11/15 10:0:1組卷：56引用：2難度：0.6

解析

2．單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。
（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布圖為

。
（2）氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)?

；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類(lèi)型不同于其他兩種的是

，立體構(gòu)型為正四面體的分子是

，三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是CH₃OH，其原因是

。
（3）Ni與CO在60～80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni（CO）₄氣體，在Ni（CO）₄分子中與Ni形成配位鍵的原子是

，Ni（CO）₄晶體類(lèi)型是

。
（4）已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞棱長(zhǎng)為0.42nm,則MgO的密度為

g?cm^-3（保留小數(shù)點(diǎn)后一位，下同）；相鄰Mg²⁺之間的最短距離為

nm。（已知
2
=1.414，
3
=1.732）。
發(fā)布：2024/11/15 13:0:1組卷：102引用：2難度：0.3
解析
3．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內(nèi)含諸多貴重金屬，顏色深沉，內(nèi)蘊(yùn)精光，歷經(jīng)風(fēng)雨而不銹蝕，堪稱(chēng)一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

。
（2）銅、鋅都是

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1 I₁ I₂

銅 746 1958

鋅 906 1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
①屬銅采用下列

堆積方式。（填序號(hào)）

②已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

cm.（用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

。（用計(jì)算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過(guò)量的氨水可形成深藍(lán)色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類(lèi)型有

（填選項(xiàng)字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．σ鍵 D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類(lèi)型為

，其沸點(diǎn)高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
解析

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電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

1．下表是常見(jiàn)晶胞結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） 金剛石 ZnS Cu 干冰

1．下表是常見(jiàn)晶胞結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

金剛石 ZnS Cu 干冰