1．某科研課題小組研究利用含H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO的工業(yè)廢電解質(zhì)溶液，制備高純的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

回答下列問題：
（1）加入雙氧水的目的是 ，寫出相應(yīng)的離子方程式 。
（2）第一次調(diào)pH使Fe³⁺完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式 。
（3）第二次調(diào)pH前，科研小組成員分析此時(shí)的溶液，得到常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表（表中金屬離子沉淀完全時(shí)，其濃度為1×10^-5 mol?L^-1）。

	濃度/ （mol?L-1）	氫氧化物的 Ksp	開始沉淀的 pH	沉淀完全的 pH
Zn2+	0.12	1.2×10-17	6.0	8.1
Mn2+	0.10	4.0×10-14	7.8	9.8

為防止Mn²⁺同時(shí)沉淀造成產(chǎn)品不純，最終選擇將溶液的pH控制為7，則此時(shí)溶液中Zn²⁺的沉淀率為 ，利用濾渣Ⅱ制備高純的ZnO時(shí)，必然含有極其微量的 （以化學(xué)式表示）。
（4）已知常溫下，K_sp（MnS）=3.0×10^-14，K_sp（ZnS）=1.5×10^-24，在除鋅時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：MnS（s）+Zn²⁺（aq）?ZnS（s）+Mn²⁺（aq），其平衡常數(shù)K=。
（5）沉錳反應(yīng)在酸性條件下完成，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

2．Ⅰ．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。
（1）反應(yīng)原理為 。
（2）某同學(xué)按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，稀H₂SO₄溶液的量足夠后沉淀溶解。沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
Ⅱ．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用。工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

請回答下列問題：
（3）試劑A是過量的NaOH溶液，作用是除去 離子?！澳敢骸敝谐撕蠳a⁺、、OH^-外，還含有 、等離子，過濾要“趁熱”的目的是 。
（4）檢驗(yàn)試劑級Na₂CO₃中Cl^-和是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是 （填字母）
A．HCl、BaCl₂、AgNO₃
B．AgNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂
C．HNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃
D．AgNO₃、HCl、BaCl₂

3．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO₃
②AgCl可溶于氨水生成1mol[Ag（NH₃）₂]⁺
③常溫時(shí)N₂H₄?H₂O（水合肼）在堿性條件下能還原1mol[Ag（NH₃）₂]⁺：4[Ag（NH₃）₂]⁺+N₂H₄?H₂O=4Ag↓+N₂↑++4NH₃↑+H₂O。
（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 。
（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。HNO₃也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺點(diǎn)是 。
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并 。
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH₃?H₂O反應(yīng)外（該條件下NaClO₃與NH₃?H₂O不反應(yīng)），還因?yàn)?。
（5）“溶解”階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol?L^-1水合肼溶液，1mol?L^-1H₂SO₄）。