某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖裝置,該裝置能制取Cl
2,并進行相關(guān)性質(zhì)實驗,且可利用裝置G儲存多余的氯氣。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程為
MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
。
(2)實驗開始時,先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點燃A處酒精燈,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃E處酒精燈,過程中在裝置C中能看到的實驗現(xiàn)象是
C中溶液變藍色
C中溶液變藍色
。
(3)向反應(yīng)后的C滴加Na
2S
2O
3利用氧化還原反應(yīng)滴定法測定生成I
2的物質(zhì)的量,反應(yīng)方程式為I
2+2Na
2S
2O
32NaI+Na
2S
4O
6。用0.10mol?L
-1Na
2S
2O
3溶液滴定C溶液若初始液面讀數(shù)為0mL,當(dāng)
滴入最后半滴Na2S2O3溶液時,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色;
滴入最后半滴Na2S2O3溶液時,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色;
時達到滴定終點,停止滴定,再重復(fù)滴定3次。滴定終點讀數(shù)如下表
滴定次數(shù) |
1 |
2 |
3 |
4 |
V(Na2S2O3)/mL |
19.10 |
20.10 |
20.00 |
19.90 |
在處理數(shù)據(jù)時某學(xué)習(xí)小組將四次使用Na
2S
2O
3溶液體積的取平均值,請指出他們計算的不合理之處:
第一組實驗數(shù)據(jù)誤差太大,不能用
第一組實驗數(shù)據(jù)誤差太大,不能用
。若數(shù)據(jù)處理合理,C中生成I
2的物質(zhì)的量為
1×10-3
1×10-3
mol。
(4)在本實驗的滴定過程中,若出現(xiàn)下列情形結(jié)果填(“偏高”“偏低”或“不變”)
①滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果
偏高
偏高
。
②滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),則測定結(jié)果
偏低
偏低
。
③滴定前俯視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù),則測定結(jié)果
偏高
偏高
。