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某溫度時(shí)，向某VL的密閉容器中充入3mol H₂（g）和3mol I₂（g），發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
（1）V=

L。
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是

s,該段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=

0.316

mol?L^-1?s^-1。
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（HI）=

4.74mol

。
（4）判斷反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是

③⑥

（填序號(hào)）。
①H₂消耗的速率和I₂消耗的速率相等
②H₂、I₂、HI的濃度比為1：1：2
③H₂、I₂、HI的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化

【答案】3；5；0.316；4.74mol；③⑥

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.7

相似題

1．Ⅰ．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：
（1）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為

，X的物質(zhì)的量濃度減少了

，Y的轉(zhuǎn)化率為

。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

Ⅱ．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：回答下列問題：

（3）該反應(yīng)的離子方程式為

。
（4）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol?L^-1KI溶液、0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是

；
（5）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是

（填字母）。
A．溫度
B．試劑的濃度
C．試劑的用量（體積）
D．試劑添加的順序

發(fā)布：2024/9/4 1:0:8組卷：1引用：2難度：0.6

2．下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為

。
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為

（以K和k_正表示）。若k_正=0.002 7min^-1，在t=40min時(shí)，v_正=

min^-1。
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為

（填字母）

發(fā)布：2024/9/9 1:0:8組卷：10引用：4難度：0.6

3．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　?。?/div>

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D?3B+4C

B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（B）

C．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）

D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L?s）

發(fā)布：2024/8/24 2:0:8組卷：31引用：2難度：0.7

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