魯科版（2019）必修第二冊(cè)《2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度》2020年同步練習(xí)卷（2）

一．選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法，不正確的是（　?。?/div>

  A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零

  B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等

  C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡發(fā)生移動(dòng)

  D．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，盡管正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3

  B．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度

  C．對(duì)于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會(huì)被破壞
  組卷：375引用：14難度：0.9

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• 3．如圖中是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z₂在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）

  A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

  B．t1～t2，X2的物質(zhì)的量越來(lái)越多

  C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生

  D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
  組卷：299引用：11難度：0.9

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• 4．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志．目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃的說(shuō)法中，不正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

  B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

  C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等

  D．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 5．可充分說(shuō)明可逆反應(yīng)：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

  B．反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存

  C．生成P的速率與生成S的速率相等

  D．生成1mol P必有1molQ生成
  組卷：20引用：4難度：0.7

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• 6．下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI
  ②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
  ③百分組成HI%=I₂%
  ④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=

  1

  2

  v（HI）
  ⑤[HI]：[H₂]：[I₂]=2：1：1
  ⑥v（HI）_分解=v（HI）_生成
  ⑦壓強(qiáng)不變．

  A．①③⑤

  B．②⑥

  C．④⑤

  D．④⑥⑦
  組卷：48引用：4難度：0.9

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三．非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：pZ（g）+qQ（g）?mX（g）+nY（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如表所示：
  

  物質(zhì)	X	Y	Z	Q
  起始/mol	0.7		1
  2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
  3 min末/mol			0.8

  已知：2 min內(nèi)v（Q）=0.075 mol?L^-1?min^-1，v（Z）：v（Y）=1：2。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）2 min內(nèi)X的反應(yīng)速率v（X）=

   

  。
  （2）起始時(shí)n（Y）=

   

  。
  （3）3 min末是否達(dá)到平衡

   

  （填是或否）。
  （4）對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是

   

  （填序號(hào)，下同）。
  A．縮小容器體積 B．移走部分Q
  C．通入大量He氣D．升高溫度
  組卷：125引用：2難度：0.7

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• 20．某溫度時(shí)，向某VL的密閉容器中充入3mol H₂（g）和3mol I₂（g），發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）V=

   

  L。
  （2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是

   

  s,該段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=

   

  mol?L^-1?s^-1。
  （3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（HI）=

   

  。
  （4）判斷反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是

   

  （填序號(hào)）。
  ①H₂消耗的速率和I₂消耗的速率相等
  ②H₂、I₂、HI的濃度比為1：1：2
  ③H₂、I₂、HI的濃度都不再發(fā)生變化
  ④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
  ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化
  組卷：9引用：2難度：0.7

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